【題目】2018年7月12日,我國科學(xué)家姜雪峰教授被評為”全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”,其是目前為止第一位人選的中國學(xué)者。下列說法或推測正確的是

A. 單質(zhì)S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳

B. 含氧酸的酸性:Cl>S>P

C. 沸點:H2O<H2S<PH3

D. 由H和S形成共價鍵的過程:

【答案】A

【解析】

A項、單質(zhì)硫為非極性分子,依據(jù)相似相溶原理可知,硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,故A正確;

B項、元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,元素非金屬性Cl>S>P,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Cl>S>P,但含氧酸的酸性不一定,如次氯酸為弱酸,酸性小于強酸硫酸,故B錯誤;

C項、水分子間能夠形成氫鍵,增大了分子間作用力,而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵,水的沸點高于硫化氫和磷化氫,故C錯誤;

D項、硫化氫為共價化合物,用電子式表示硫化氫的形成過程為,故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求作答

(1)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑,寫出使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

(2)寫出難溶電解質(zhì)Mg(OH)2的溶度積表達式: Ksp=________;在Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3固體充分振蕩后靜置,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化過程可用離子方程式表示為________。

(3)通過煤的干餾可以獲得化工原料苯。苯與濃硝酸在催化劑條件下進行反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】吡貝地爾( )是多巴胺能激動劑,合成路線如下:

已知:①

D的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)A的名稱是__________。

(2)E→F的反應(yīng)類型是__________

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為________;1molB最多消耗NaOHNa的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)D+H→吡貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(5)D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有______種(碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基),其中核磁共振氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______(寫出一種即可)。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個取代基③1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH。

(6)已知:;參照上述合成路線,以苯和硝基苯為原料(無機試劑任選)合成,設(shè)計制備的合成路線:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,萘可與濃硝酸、濃硫酸兩種混酸反應(yīng)生成二硝基化合物,它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物,后者可溶于質(zhì)量分數(shù)大于98%的硫酸,而前者不能。利用這一性質(zhì)可以將這二種物質(zhì)分離。在上述硝化產(chǎn)物中加入適量的98.3%硫酸,充分攪拌,用耐酸漏斗過濾,欲從濾液中得到固體1,8-二硝基萘,應(yīng)采用的方法是

A. 對所得的濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

B. 向濾液中緩緩加入水后過濾

C. 將濾液緩緩加入水中后過濾

D. 向濾液中緩緩加入Na2CO3溶液后過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時極易爆炸,此時甲烷與氧氣的體積比為( )

A. 1:4 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3NaCl固體提純,制得純凈的氯化鈉溶液,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示的實驗方案:

回答下列問題:

1)操作①加熱過程中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

2)操作②不用BaNO32溶液的理由是:__________

3)進行操作②中,判斷“BaCl2溶液是否過量的方法是:_________。

4)操作③加入過量Na2CO3溶液的目的是:________。

5)操作⑤中加適量鹽酸的主要目的是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1200mL2mol/LAl2(SO4)3溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___;

2)標準狀況下,36gH2O2組成的混合氣體的體積是67.2L,則混合氣體中H2O2的體積比為___;

3)標準狀況下,將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為___;

4)已知1.505×1023A氣體分子的質(zhì)量為31g,則A氣體的摩爾質(zhì)量是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質(zhì)。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

(1)浸出過程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________,

(2)Fe2+被氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______________范圍。

(4)陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答,決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有__________________________等(寫二點)。

(5)吸附步驟除去的主要離子為_________________

(6)電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn,寫出陽極的電極反應(yīng)方程式_____

(7)CaSO4是一種微溶物質(zhì),已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。現(xiàn)將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合(忽略體積的變化),則生成沉淀時,c的最小值是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+3+5、3

2

下列敘述正確的是

A.X、Y的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率XY

B.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z從其氫化物中置換出來

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.常溫下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

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