【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示,則下列化學反應屬于區(qū)域3的是(  )

A.2F2+2H2O═4HF+O2

B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2

【答案】C

【解析】

由圖可知,區(qū)域3屬于氧化還原反應,但不屬于置換反應,有元素化合價變化的反應為氧化還原反應,單質與化合物反應生成單質與化合物的反應為置換反應,以此來解答。

A、屬于置換反應,也屬于氧化還原反應,故A不符合題意;

B、屬于復分解反應,不屬于氧化還原反應,故B不符合題意;

C、屬于氧化還原反應,但不屬于置換反應、化合反應、分解反應,故C符合題意;

D、屬于分解反應,且元素的化合價有變化,屬于氧化還原反應,故D不符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對有機物的敘述中,不正確的是( )

A. 它難溶于水,但易溶于苯

B. 該物質含苯環(huán)的同分異構體(不包括它本身)共有5種

C. 它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 一定條件下以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 三月萬物復蘇,很多人會外出踏青旅游。

①自駕游出行方便。制造汽車輪胎的主要材料是____(填字母)。

a.鋁合金        b.橡膠 c.玻璃

②高速列車出行快捷。建設鐵路需要大量水泥。工業(yè)上生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和____(填字母)。

a.黏土       b.純堿 c.石英

③輪船出行舒適。為防止輪船鋼板被腐蝕,可在鋼板上鑲嵌____(填字母)。

a.銅塊 b.錫塊 c.鋅塊

旅游期間,在娛樂、購物、旅游時要講究文明、保護環(huán)境。

用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有可回收物標志的垃圾箱中。聚乙烯的結構簡式是______。

⑶在外出行要注意飲食健康。

①面包、牛奶是常見的食物之一,牛奶中的蛋白質在人體內水解可生成______________。

②橙汁是常用飲品。某品牌橙汁中含有維生素C、白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉等成分,這幾種物質中屬于著色劑的是______________。

③飲食不當會引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過多,寫出Al(OH)3與胃酸反應的離子方程式________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知(b、(d、(p的分子式均為C6H6,下列說法正確的是

A. b的同分異構體只有dp兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、dp均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)常溫常壓下,用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球,其中氣體為SO2的是_____(填選項序號)。

2)在標準狀況下,2.24LN2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質量約為_______

3)在0.1LKCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物營養(yǎng)液中,cK+)=0.7 mol·L1,cZn2+)=0.1 mol·L1

cCl)=0.3mol·L1,向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀的物質的量為_______。

4)氯氣(Cl2)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的氧化劑。

①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為養(yǎng)魚寶,可降低水中的氯氣對魚的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下224mLCl2完全轉化為Cl,則S2O32將轉化成______。

A S2 B S C SO32 D SO42

②實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣,發(fā)生反應化學方程式為K2Cr2O7 + 14HCl(濃)=3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O,若反應中轉移0.6mole,則被氧化HCl的物質的量為_______。

5)在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣,由于空氣不可能排凈(已知:空氣的平均相對分子質量為29),所以瓶內氣體對氫氣的相對密度為9.5,將此瓶氣體倒置于水槽中,燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。

6100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度為d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2SO43(密度為d2 g/cm3)混合,所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的濃度為___________。(用含d1,d2, d3的式子表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱反應來制備氯氣(MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O),某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗裝置如圖,請回答下列問題:

1)儀器A的名稱是________。

2 C中反應的化學方程式為____,所得溶液除水分子外,還含有的分子和離子中正確的是____。
ACl2HCl、HClO、H+Cl BCl2、Mn2+HClO、H+Cl
CCl2、HClOH+、Cl、ClO DCl2、HCl、HClO、H+、Mn2+

3)實驗中觀察到D溶液變藍色,查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀(KI)的混合溶液,碘單質(I2)遇淀粉顯藍色,且氯氣可以從KI中置換出碘單質,寫出該反應的化學方程式為_________

4F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵,查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解,100℃左右時升華。E中濃硫酸的作用是___,雙通管F中玻璃纖維(不參與反應)的作用是________

5H中盛有NaOH溶液,其作用是_____, 發(fā)生反應的離子方程式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列物質中:①水 ②空氣 ③鐵 ④二氧化碳 ⑤H2SO4NaOH溶液 ⑦氨水 ⑧氯化鈉 ⑨蔗糖 ⑩NaHCO3

(1)屬于電解質的是________________。

(2)屬于混合物的是_________________

(3)寫出氨水中主要的電離方程式_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,下列說法正確的是(  )

A. 分解反應都是氧化還原反應B. N2是還原產(chǎn)物,HNO3是氧化產(chǎn)物

C. 被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為35D. 每生成4mol N2轉移15mol電子

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