NO、NO2是常見的氧化物．用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的．
已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律：第一個方程式減去第二個方程式即可得到目標(biāo)方程式，然后求出反應(yīng)熱，據(jù)此分析．
解答： 解：已知：①2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1，
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1，
依據(jù)蓋斯定律可知①-②得：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H，△H=（-571.6kJ/mol）-180.5kJ/mol═-752.1kJ/mol，
故答案為：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol．
點(diǎn)評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的原理和熱化學(xué)方程式的書寫方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）?xC（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol?L-1．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
 
；x=
 
；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度
 
0.8mol?L-1  （填“大于”、“等 于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為20%，則A的轉(zhuǎn)化率是
 
；
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)
 
20%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）①若維持反應(yīng)的溫度不變，到達(dá)平衡時，C的濃度為0.6mol?L-1，則K=
 
．
②若體系的溫度下降，K值減小，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“吸熱”、“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
B、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、Cl2均是電解質(zhì)
C、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)
D、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學(xué)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)行實驗．可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相應(yīng)的實驗過程可用圖表示：

（1）寫出實驗流程中試劑X的化學(xué)式
 
．
（2）請寫出步驟②的離子方程式
 

（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3的目的是
 
．
（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的
 
除去，寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，其他條件不變，下列說法正確的是（　　）
A、加入催化劑，反應(yīng)路徑將發(fā)生改變，△H也將隨之改變
B、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，體系溫度降低
D、恒容體系，充入H2重新達(dá)到平衡后，H2濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、電解精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B、金屬氧化物均為堿性氧化物
C、Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)時，Na2O2作氧化劑，水作還原劑
D、自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度．實驗步驟如下：
①稱量ag樣品，置于燒杯中．
②加入適量蒸餾水，使樣品溶解．
③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl2溶液．
④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀．
⑤加熱干燥沉淀物．
⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量．
⑦重復(fù)⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體．
回答下面問題：
（1）本實驗中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2
 
．其理由是：
 

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是：
 
．
（3）步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是：
 
．
（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
 
．（列出算式，不需要化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca（ClO）2．已知Ca（ClO）2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；下列說法錯誤的是（　　）
A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B、存放漂白粉時應(yīng)密封保存
C、反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性
D、臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物
B、同一主族不同元素的最高價氧化物，晶體結(jié)構(gòu)一定相同
C、最外層電子數(shù)為1的元素一定是主族元素
D、由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

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