18．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　）
A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．35.5表示氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
C．24.23%表示35Cl的豐度
D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

分析 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=各核素的質(zhì)量數(shù)×原子百分比，據(jù)此結(jié)合其原子百分比計(jì)算出A的近似相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)同位素、豐度、質(zhì)量數(shù)、元素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子的相對(duì)原子質(zhì)量的概念來回答即可．

解答 解：A、75.77%表示35Cl的豐度，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；
B、元素的相對(duì)原子質(zhì)量=各元素的質(zhì)量數(shù)×原子百分比，35.5表示氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，故B正確；
C、24.23%表示37Cl的豐度，不是35Cl的豐度，故B錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D、36.966表示37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量，不是37Cl的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 此題需要學(xué)生對(duì)于某些容易混淆的基本概念有準(zhǔn)確的理解，體現(xiàn)了高考立足于基礎(chǔ)知識(shí)的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖：

（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）濾液Ⅱ中含有NaAlO2，通入氣體A后得到Al（OH）3沉淀．氣體A是CO2．
（3）往NaAlO2溶液中通入過量CO2時(shí)得到的鹽是Na2CO3還是NaHCO3？反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）反應(yīng)之中能否用鹽酸代替氣體A？若使用過量鹽酸，則反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
（5）煅燒B的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（6）電解氧化鋁制鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（7）鋁鍋不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物的原因是什么？鋁鍋表面的氧化物膜及鋁均能與酸、堿反應(yīng)而被腐蝕．試分別寫出Al與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液中相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度更大，其原因是；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）???Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：
①100mL蒸餾水  ②100mL 0.3mol/LAgNO3溶液  ③100mL 0.1mol/LMgCl2
溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)），此時(shí)溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為6×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知某烷烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為72，請(qǐng)回答下列問題：
（1）烷烴A的分子式是C5H12；在同溫同壓下，若1.5L A的蒸氣能在a L O2中完全燃燒，則a的取值范圍是a≥12；等質(zhì)量的A與CH4在O2中完全燃燒，耗氧量A比CH4小（填“大”、“小”或“無法確定”）
（2）烷烴A的一氯代物共有8種；含2個(gè)支鏈A的二氯代物有2種；含1個(gè)支鏈A的一氯代物有4種；直鏈（不含支鏈）A的二氯代物有9種．
（3）若A的一氯代物分子中有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)和一個(gè)-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)分別是（填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH2ClCH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
C．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于18，其中X是金屬元素，V元素原子的最外層只有一個(gè)電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可推知（填元素符號(hào)）：
VH，WO，XAl，YS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有鐵的某種氧化物2.32g，被CO完全還原后，將生成的氣體通過足量的澄清石灰水，過濾得到4g沉淀，則該鐵的氧化物的化學(xué)式是Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將某鐵和氧化鐵的混合物27.2g，投入100mL某濃硫酸中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中滴人NH4SCN溶液，溶液不呈紅色．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；．
（2）該混合物中含F(xiàn)e0.2mol，F(xiàn)e2O30.1mol．所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如下：

（1）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3，請(qǐng)寫出TiOSO4 水解成 H2TiO3沉淀的化學(xué)方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②與溶液中的H+反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH值，使Al3+水解完全生成Al（OH）3沉淀．
（2）沉淀反應(yīng)的離子方程式是2NH3•H2O+Fe2+=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（3）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除控制沉淀的粒徑之外，還有NH3•H2O和Fe（OH）2受熱都易分解
（4）FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度還需調(diào)節(jié)溶液pH=2，若pH過低，則導(dǎo)致FeC2O4產(chǎn)率偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾，可得到副產(chǎn)品，該物質(zhì)可用作化肥（寫出一種用途）．

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