Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、7.8 gNa₂O₂與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• B、用含有0.1molFeCl₃的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1N_A
• C、25℃時，pH=13的1LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)為0.2N_A
• D、100mL 12 mol?L^-1濃鹽酸與足量MnO₂加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，0.1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
B、依據(jù)水解不能完全進行回答；
C、依據(jù)pH計算氫氧根的物質(zhì)的量即可；
D、依據(jù)濃鹽酸隨著反應(yīng)的進行會變稀，稀鹽酸與二氧化錳不能生成氯氣回答．

解答： 解：A、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，0.1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 N_A，故A正確；
B、FeCl₃水解生成氫氧化鐵膠體，F(xiàn)eCl₃不能完全水解，故氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)小于0.1N_A，故B錯誤；
C、pH=13的1LBa（OH）₂溶液中，n（OH^-）=10^-1mol/L×1L=0.1mol，故氫氧根個數(shù)為0.1N_A，故C錯誤；
D、隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸會變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不能生成氯氣，故D錯誤，
故選A．

點評：本題主要考查的是氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算、氯氣的實驗室制法原理等，難度不大．