【題目】用18g碳單質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2反應(yīng)放出熱量是Q1kJ，已知由碳單質(zhì)生成1molCO2氣體放熱Q2kJ。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=(Q1-0.5Q2)kJ/mol

B. 由碳燃燒生成1molCO放出的熱量是(Q1-0.5Q2)kJ

C. 由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=(Q2-2Q1)kJ/mol

D. 碳和CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=(2Q2-2Q1)kJ/mol

【答案】A

【解析】

A．因?yàn)樘紗钨|(zhì)生成1molCO2氣體放熱Q2kJ，則C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2=-Q2kJ/mol，18g碳的物質(zhì)的量為18g÷12g/mol=1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)2C+O22CO、C+O2CO2，所以生成CO 1mol，生成CO20.5mol，放熱為Q1kJ熱量，所以由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-(Q1-0.5Q2)kJ/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A選項(xiàng)分析可知，由碳燃燒生成1molCO放出的熱量是(Q1-0.5Q2)kJ，B項(xiàng)正確；

C．根據(jù)A選項(xiàng)分析可知，由碳燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=(Q2-2Q1)kJ/mol，C項(xiàng)正確；

D．①C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2=-Q2kJ/mol，②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=(Q2-2Q1)kJ/mol，②-①得碳和CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=(2Q2-2Q1)kJ/mol，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素A、B、D、E、F、G均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，只有E為金屬元素。已知A原子只有一個(gè)電子層；E、F的原子序數(shù)分別是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）元素D在周期表中的位置____。

（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為____。

（3）由上述元素組成的物質(zhì)中，按下列要求寫出化學(xué)方程式

①兩種弱酸反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸______；

②置換反應(yīng)，且生成物在常溫均為固態(tài)____。

（4）在D、F、G中選取2種元素組成具有漂白、殺菌作用的化合物___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說(shuō)法正確的是

A. 乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B. 丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出

C. 丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳

B. 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量

C. 其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

D. 其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時(shí)：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁粉可以除去廢液中的NaNO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（2）該反應(yīng)的還原劑為___________（填化學(xué)式，下同），還原產(chǎn)物為_____________。

（3）2.7g鋁粉參與反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增加_________g。

（4）鋁箔表面易形成致密的氧化膜，加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說(shuō)明____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應(yīng)開始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）圖1是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。

（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+ 1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H= －a kJ·mol－1 ，則a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似。已知斷裂1mol N－N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量，則1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2 mol N2時(shí)的△H= ________。

（4）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3－。這兩步的能量變化如圖：

第二步反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學(xué)方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)，所使用的氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭?/span>CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。

已知：醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。

Ⅰ．氮化鍶的制取

（1）儀器a的名稱是__________________。

（2）裝置C、D、E盛裝的試劑分別是_______________(填代號(hào))。

甲. 連苯三酚堿性溶液

乙. 濃硫酸

丙. 醋酸二氨合亞銅溶液

（3）該套裝置設(shè)計(jì)存在缺陷，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進(jìn)方案 ____。

Ⅱ．產(chǎn)品純度的測(cè)定

稱取6.0 g Ⅰ中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸燒瓶中，然后由恒壓滴液漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用200.00 mL 1.00 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收(吸收液體積變化忽略不計(jì))。從燒杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗16.00 mL NaOH溶液。(圖中夾持裝置略)

（4）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________________________。

（5）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用原理是_________。

（6）用1.00 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的 HCl時(shí)所選指示劑為__________________。

（7）產(chǎn)品純度為_____________。(保留三位有效數(shù)字)

（8）下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氮化鍶(Sr3N2)測(cè)定結(jié)果偏低的是____________(填字母)。

a.滴定前堿式滴定管未排氣泡，滴定后氣泡消失

b. 讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

c. 滴定后，堿式滴定管尖嘴外還懸著一滴液體

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同步練習(xí)冊(cè)答案