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【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構，進行了如下實驗：

實驗步驟	解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
(1)稱取9.0g A，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下氫氣的45倍。	(1)A的相對分子質(zhì)量為：_____。
(2)將此9.0g A在足量純氧氣中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。	(2)A的分子式為：______。
(3)另取9.0g A，跟足量的碳酸氫鈉粉末反應，生成2.24L CO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24L氫氣(標準狀況)。	(3)寫出A中含有的官能團：____、_____。
(4)A的核磁共振氫譜如圖：	(4)A中含有______種氫原子。
(5)綜上所述A的結(jié)構簡式__________。

【答案】90 C3H6O3 羧基羥基 4

【解析】

相對分子質(zhì)量與密度成正比，得出A的相對分子質(zhì)量；燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸吸收水蒸氣，堿石灰吸收CO2，由H2O 和CO2的質(zhì)量，求出C、H、O的物質(zhì)的量，可求出分子式。

(1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質(zhì)量為：45×2=90；

(2)由題意可推知：n（A）= =0.1mol，n（C）=n（CO2）==0.3mol，n（H）=2n（H2O）=2×=0.6mol，n（O）==0.3mol，N(C):N(H):N(O)= 0.3mol:0.6mol:0.3mol=1:2:1,該有機物的實驗式為CH2O，根據(jù)A的相對分子質(zhì)量為90可知，A的分子式為：C3H6O3；

(3)0.1molA與NaHCO3反應放出0.1molCO2，則說A中應含有一個羧基，而與足量金屬鈉反應則生成0.1molH2，說明A中還含有一個羥基，所以答案為：-COOH、-OH；

(4)核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1：1：1：3，可知A中應含有4種不同環(huán)境的氫原子；

(5)綜上所述，A的分子式為C3H6O3，其分子中含有羥基和羧基，且含有4種H原子，則A的結(jié)構簡式為：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“O”點導電能力為0的理由是_________________________。

（2）寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。

（3）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。

（4）a、b、c三點處，電離程度最大的是________。

（5）醋酸與氨水反應的離子方程式：__________________ 。

（6）寫出醋酸電離平衡常數(shù)表達式：_______________；

（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，電離平衡向_______移動 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 鹽酸溶液b與足量Zn粉反應，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和這兩種酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出，有類似的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

（I）制備亞氯酸鈉

關閉止水夾，打開止水夾，從進氣口通入足量，充分反應。

（1）儀器a的名稱為_________，儀器b的作用是_________。

（2）裝置A中生成的化學方程式為_________。

（3）若從裝置A反應后的溶液中獲得晶體，則主要操作有：減壓蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

（II）探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾，打開止水夾，向A中滴入稀硫酸。

（4）請寫出這時A中發(fā)生反應的離子方程式_________。

（5）開始時A中反應緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因_________。

（6）B中現(xiàn)象為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

（1）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反應:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K時，①中反應的平衡常數(shù)為0.40，某時刻該反應體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，則此時v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃時，在密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下圖所示，則0~2min內(nèi)，CO2的平均反應速率v(CO2)=______。（縱坐標的數(shù)量級為10-6）

（2）在某密閉容器中發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如上圖所示。

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有___(填字母).

A．CO的體積分數(shù)保持不變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．單位時間內(nèi)，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析上圖，若1500℃時反應達到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數(shù)K=____(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下圖曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是___；a、b兩點用CO濃度變化表示的正反應速率關系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖。曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。

(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應。

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	20	80	100
溶解度(g/100 g H2O)	74.4	91.8	525.8	535.7

實驗室制備操作步驟如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；

Ⅱ.當……時，關閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a；

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答：

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。

(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________。

(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過濾、洗滌、干燥。

(4)試寫出吸收塔中反應的離子方程式：______________________。

(5)捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對原子質(zhì)量：Cl－35.5、Fe－56)為____________。

(6)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。