判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是


  1. A.
    ΔH>0，ΔS>0
  2. B.
    ΔH<0，ΔS>0
  3. C.
    ΔH>0，ΔS<0
  4. D.
    ΔH<0，ΔS<0
B
試題分析：根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，當(dāng)ΔH＜0，ΔS＞0時，△G一定是小于0當(dāng)，所以反應(yīng)一定是自發(fā)的，答案選B。
考點：考查反應(yīng)自發(fā)性的有關(guān)判斷
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是學(xué)生要記住△G＝△H－T·△S并能靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖1所示．在10min時采取的措施是
 
，點A的平衡常數(shù)K
 
（填“＜”、“＞”或“=”）B點的平衡常數(shù)．
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（3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，在圖2坐標(biāo)上畫出該合成氨反應(yīng)過程中能量隨時間的變化示意圖．
（4）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K 298 398 498 …
K 4.1×106 K1 K2 …
①比較K1、K2的大小：K1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（5）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時生成了1.6mol NH3．計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．
 
．

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