【題目】下列化學(xué)用語正確的是( )
A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
B.丙烷分子的比例模型:
C.四氯化碳分子的電子式:
D.2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯分子的鍵線式:
【答案】D
【解析】
試題分析:A、丙烯不飽和的C=C雙鍵其中一個(gè)鍵斷開,自身加成反應(yīng)生成聚丙烯,聚丙烯結(jié)構(gòu)單元主鏈含有2個(gè)C原子,;
B、圖中模型為丙烷的球棍模型,比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結(jié)構(gòu),不能表示成鍵情況;
C、氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出;
D、鍵線式用短線表示化學(xué)鍵,C原子、H原子不標(biāo)出,交點(diǎn)、端點(diǎn)是碳原子,利用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu),雜原子及雜原子上氫原子需標(biāo)出.
解:A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故A錯(cuò)誤;
B、圖中模型為丙烷的球棍模型,故B錯(cuò)誤,
C、氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出,分子中碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),電子式為,故C錯(cuò)誤;
D、鍵線式用短線表示化學(xué)鍵,交點(diǎn)、端點(diǎn)是碳原子,C原子、H原子不標(biāo)出,故2﹣乙基﹣1,3﹣丁二烯分子的鍵線式為,故D正確;
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含同一元素的常見物質(zhì)A、B、C,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(條件未標(biāo)注):
(1)當(dāng)甲是KOH時(shí),白色沉淀B為_____________。
(2)當(dāng)甲為H2O時(shí),氣體B為______________。
(3)當(dāng)A為Na時(shí),單質(zhì)甲為________________。
(4)當(dāng)A為NH3時(shí),氣體單質(zhì)B為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是( )
A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)
B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)2,2,4﹣三甲基戊烷:
(2)3﹣甲基﹣1﹣丁烯:
(3)2﹣丁醇:
(4)丙酸甲酯:
(5)苯乙烯: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( )
A.增大反應(yīng)物的量 B.增加壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用正催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4 NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6 H2O(g),下列敘述正確的是
A.NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)= 3v正(H2O)
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)= 5v逆(NO )
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()
A.增加反應(yīng)物的量 B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.使用適宜的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同的一組是( )
A.NaCl和CO2
B.HCl和H2O
C.NaOH和H2O2
D.C12和CaCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池的原理如圖所示:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)時(shí)電子從 極流出(填a 或b )
(2)若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,則正極的電極反應(yīng)式為 ,電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性將會(huì) (填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)
(3)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ,
(4)電池工作時(shí)若轉(zhuǎn)移4mol電子,則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣 L.
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