【題目】氮的重要化合物,如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。
(1)利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+229.3 kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-906.5 kJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH3
則ΔH3 = kJ·mol-1
(2)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑,可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),制得高純度納米鈷,該過程產(chǎn)生的氣體無毒,寫出該反應(yīng)的離子方程式
(3)在微電子工業(yè)中,NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖所示。
氮化硅的化學(xué)式為
a電極為電解池的 (填“陰”或“陽”)極,寫出該電極的電極反應(yīng)式
【答案】(1)-2053;(2)2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O;
(3)①Si3N4;②陽;NH4++3F--6e-=NF3+4H+ 。
【解析】
試題分析:(1)②-5×①得出:△H2-5△H1=-906.5-5×(-229.3)kJ·mol-1=-2053kJ·mol-1;(2)氣體無毒,說明N轉(zhuǎn)化成N2,N由-2價(jià)→0,Co2+得電子化合價(jià)降低,轉(zhuǎn)變成Co,根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平,其離子反應(yīng)方程式為:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O;(3)①根據(jù)化合價(jià),氮化硅的化學(xué)式為Si3N4;②根據(jù)氫離子移動(dòng)的方向和氫氣的產(chǎn)生,電解原理,推出a為陽極,b為陰極,NH4++3F--6e-=NF3+4H+ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在常溫下,對于pH=3的醋酸溶液。下列說法正確的是( )
A.在醋酸溶液中,NH4+、Na+、SiO32-、C2O42-能大量共存
B.與Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C.常溫下,加水稀釋醋酸,增大
D.該醋酸溶液中c(CH3COO-)<0.001mol/L
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【題目】關(guān)于細(xì)胞中化學(xué)元素和化合物的敘述,正確的是
A. 微量元素在生物體內(nèi)不可缺少,如葉綠素的組成就離不開Mg元素
B. 細(xì)胞中絕大部分的水以游離的形式存在,是細(xì)胞結(jié)構(gòu)的重要組成成分
C. 由m條肽鏈、n個(gè)氨基酸組成的蛋白質(zhì)至少含有n—m個(gè)肽鍵
D. 構(gòu)成蛋白質(zhì)、核酸、淀粉等生物大分子的單體在排列順序上都具有多樣性
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【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時(shí)間生成amol A,同時(shí)生成3amolB;
③A、B、C的濃度不再變化;
④混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A,同時(shí)生成3amol B ⑧A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2
A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧
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【題目】在氣體參加的反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法是
①增大反應(yīng)物濃度 ②增大壓強(qiáng) ③升高溫度 ④加入催化劑 ⑤移去生成物
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.③④
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【題目】某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Zn)和鍍層厚度,查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿:Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑。據(jù)此,截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣,剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑,擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
方案甲:通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。
(1)選用B和_____________(填儀器標(biāo)號)兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(2)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),ω(Zn)=_____________。
(3)計(jì)算鍍層厚度,還需要檢索的一個(gè)物理量是_____________。
(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗,測量結(jié)果將_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
方案乙:通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn),試樣經(jīng)充分反應(yīng),濾出不溶物、洗滌、烘干,稱得其質(zhì)量為m2g。
(5)ω(Zn)=____________。
方案丙:通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。
(6)從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析,方案丙__________方案乙( “優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”)。
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【題目】將下列各組物質(zhì)按混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)分類次順排列。正確的是( )
A.鹽酸、苛性鈉、干冰 B.氫氧化鐵膠體、醋酸、乙醇
C.纖維素、鹽酸、氯氣 D.水煤氣、燒堿、水
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【題目】下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
A.Al與鹽酸的反應(yīng) B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳
C.石灰石受熱分解 D.水分解生成氧氣和氫氣
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