Question

17．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，7.8 g 固體Na₂O₂中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4 N_A
• B． 4.48L氨氣分子中含0.6N_A個(gè)N-H鍵
• C． 鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6 g時(shí)，流過外電路的電子為0.3 N_A
• D． 4℃時(shí)，20 g ²H₂¹⁶O中含有共用電子對數(shù)為2 N_A

Answer 1

分析 A.1個(gè)過氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子；
B．氣體的狀況未知；
C．鐵在反應(yīng)表現(xiàn)+2價(jià)，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算鐵物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算電子數(shù)目；
D．每個(gè)²H₂¹⁶O含有2對共用電子對，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算²H₂¹⁶O的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算共用電子對數(shù)目．

解答 解：A.7.8 g 固體Na₂O₂中的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，含有的陰陽離子總數(shù)為0.3 N_A，故A錯誤；
B．氣體的狀況未知，無法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．鐵在反應(yīng)表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過外電路的電子數(shù)為$\frac{5.6g}{56g/mol}$×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故C錯誤；
D.20g²H₂¹⁶O中含有共用電子對數(shù)為$\frac{20g}{20g/mol}$×2×N_Amol^-1=2N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度較小，注意Na₂O₂是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，注意氣體摩爾體積的使用條件．