4．化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下：
根據(jù)以上信息回答下列問題．

（1）寫出A中所含官能團(tuán)的名稱羥基，B→C的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（2）寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）工業(yè)上用B于O2在催化劑條件下生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，化學(xué)方程式為．
（4）實(shí)驗(yàn)室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g：若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加0.72g．G的分子式是C9H8O5．
（5）已知化合物I分子式中碳原子數(shù)為13，則化合物H的結(jié)構(gòu)簡式是．

分析 A能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，且在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，則A為乙醇，含有醇羥基，B為乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成乙酸鈉，酸化后得到乙酸，反應(yīng)方程式為，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)方程式為：；1.96gG完全燃燒生成二氧化碳和水的總質(zhì)量為4.68g，通過濃硫酸增重0.72g，則二氧化碳的質(zhì)量為3.96g，物質(zhì)的量為0.09mol；水的物質(zhì)的量為0.04mol；含碳的質(zhì)量和氫的質(zhì)量之和為12×0.09+0.08=1.16g，則含氧的質(zhì)量為1.96-1.16=0.8g；C、H、O的物質(zhì)的量之比為9：8：5，則G的分子式為C9H8O5；
化合物I中含有13個(gè)碳原子，化合物G含有9個(gè)碳原子，則和2mol乙醇反應(yīng)，故G中含有2個(gè)-COOH，催化氧化后能與氫氧化銅反應(yīng)說明含有醇羥基，故化合物H含有3個(gè)羧基，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為．

解答 解：A能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，且在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，則A為乙醇，含有醇羥基，B為乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成乙酸鈉，酸化后得到乙酸，反應(yīng)方程式為，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)方程式為：；1.96gG完全燃燒生成二氧化碳和水的總質(zhì)量為4.68g，通過濃硫酸增重0.72g，則二氧化碳的質(zhì)量為3.96g，物質(zhì)的量為0.09mol；水的物質(zhì)的量為0.04mol；含碳的質(zhì)量和氫的質(zhì)量之和為12×0.09+0.08=1.16g，則含氧的質(zhì)量為1.96-1.16=0.8g；C、H、O的物質(zhì)的量之比為9：8：5，則G的分子式為C9H8O5；
化合物I中含有13個(gè)碳原子，化合物G含有9個(gè)碳原子，則和2mol乙醇反應(yīng)，故G中含有2個(gè)-COOH，催化氧化后能與氫氧化銅反應(yīng)說明含有醇羥基，故化合物H含有3個(gè)羧基，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（1）A為乙醇，含有羥基官能團(tuán)，B為乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯C，故答案為：羥基；加聚反應(yīng)；
（2）乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成乙酸鈉，酸化后得到乙酸，反應(yīng)方程式為故答案為：；
（3）乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；
（4）1.96gG完全燃燒生成二氧化碳和水的總質(zhì)量為4.68g，通過濃硫酸增重0.72g，則二氧化碳的質(zhì)量為3.96g，物質(zhì)的量為0.09mol；水的物質(zhì)的量為0.04mol；含碳的質(zhì)量和氫的質(zhì)量之和為12×0.09+0.08=1.16g，則含氧的質(zhì)量為1.96-1.16=0.8g；C、H、O的物質(zhì)的量之比為9：8：5，則G的分子式為C9H8O5，故答案為：C9H8O5；
（5）化合物I中含有13個(gè)碳原子，化合物G含有9個(gè)碳原子，則和（2分）子乙醇反應(yīng)，故G中含有2個(gè)-COOH，催化氧化后能與氫氧化銅反應(yīng)說明含有醇羥基，故化合物H含有3個(gè)羧基，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，官能團(tuán)之間的衍變關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)類型等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子（M2+），所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
B．25℃時(shí)K甲（CuS）均為1×10-28
C．向l00mLZn2+、Cu2+均為10-5mol•L-1　的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1　Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D．向Cu2+濃度為10-5mol•L-1工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．-種新型試劑常用于氧化降解溶液中的有機(jī)污染物（用X表 示），在一定條件下反應(yīng)開始時(shí)其濃度為2.0×10-3mol•L-1，反應(yīng)10 min后進(jìn)行測定，測得數(shù)據(jù)如圖1、圖2所示，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．pH=2、溫度為50℃、10 min時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度c（ X）為5.6×10-4mol•L-1
B．圖2說明：任何條件下X降解率均隨溫度升高先增后減
C．無需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：pH=3、溫度為80℃
D．圖1說明：50℃時(shí)，X的降解率隨溶液PH的增大而逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．月球土壤中含有較豐富的${\;}_{2}^{3}$He，在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}$He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子
B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He分別含有1和2個(gè)質(zhì)子
C．${\;}_{2}^{3}$He 和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D．${\;}_{2}^{3}$He的最外層電子數(shù)為1，所以${\;}_{2}^{3}$He 具有較強(qiáng)的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．磷酸鐵鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，左邊是磷酸鐵鋰電池材料為電池的正極，有鋁箔與電池一極連接；中間是聚合物隔膜，鋰離子可以通過而電子不能通過；右邊由石墨組成，銅箔與電池另一極連接，電池內(nèi)充滿電解質(zhì)．在充電過程中，LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，鋁箔所在電極為負(fù)極，銅箔所在電極為正極
B．放電時(shí)，電池反應(yīng)式為：FePO4+Li═LiFePO4
C．充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)
D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：LiFePO4-e-═FePO4+Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）　測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1．
①該反應(yīng)的△H小于0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容　　器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為0.4＜b≤1．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3．
①當(dāng)溫度在300℃～400℃范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
①濃硝酸中滴入石蕊試液并微熱  
②銅與濃硝酸反應(yīng)
③氫氧化鋁與濃硝酸反應(yīng)        
④碳與濃硝酸．
A．①②B．③④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一種有機(jī)物酮．如：

現(xiàn)有化學(xué)式C7H14的某烯烴，它與H2加成后生成2，3-二甲基戊烷，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一種酮，據(jù)此推知該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程
B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C．原子中核外電子排布的周期性變化是產(chǎn)生元素周期律的根本原因
D．核素就是同位素

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