Question

下列說法正確的是（　　）

• A、形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
• B、非金屬元素的氫化物分子之間的作用力越強分子越穩(wěn)定
• C、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
• D、原子晶體熔化時可能克服極性鍵，也可能克服非極性鍵

Answer 1

分析：A．離子鍵是陰陽離子間的靜電作用（引力和斥力）；
B．元素的非金屬性越強，氫化物分子越穩(wěn)定，與分子之間的作用力無關；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
D．原子晶體熔化需克服共價鍵，可以是極性鍵，也可能克服非極性鍵．

解答：解：A．形成離子鍵的陰陽離子間存在靜電吸引力和靜電斥力，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，氫化物分子越穩(wěn)定，與分子之間的作用力無關，故B錯誤；
C．第三周期非金屬元素的非金屬從左到右逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性也逐漸增強，而含氧酸的酸性無此規(guī)律，故C錯誤；
D．原子晶體熔化需克服共價鍵，可以是克服極性鍵，也可能克服非極性鍵，如晶體硅克服非極性鍵、碳化硅克服極性鍵，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查元素周期律、物質的性質，難度中等，注意基礎知識的掌握與理解．