【題目】據(jù)最近的美國(guó)《農(nóng)業(yè)研究》雜志報(bào)道，美國(guó)的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)。

A. 半胱氨酸屬于氨基酸

B. 半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

C. 兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

D. HS—CH2—CH2—COONH4可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體

【答案】C

【解析】試題分析：A、氨基酸有羧基和氨基組成的，根據(jù)半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，符合氨基酸的特點(diǎn)，故說(shuō)法正確；B、半胱氨酸中含有-COOH顯酸性，-NH2顯堿性，因此半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)，故說(shuō)法正確；C、二肽是-COOH和-NH2發(fā)生脫水反應(yīng)，形成的結(jié)構(gòu)是—CONH—，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、－COONH4＋OH－－COO－＋NH3↑＋H2O，氨氣是堿性氣體，故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素在化學(xué)中有著極為廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ. 由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì)，它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異。

（1）化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能與[MnF6]2－離子反應(yīng)得到MnF4，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]－的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫(xiě)出以K2MnF6和SbF5為原料，在423 K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式：________________________________________________。

（2）現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。

電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開(kāi)的原因是______________________。

（3）HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學(xué)反應(yīng)方程式為： ____________________。

Ⅱ. 實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣。將0.08mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）請(qǐng)根據(jù)上述描述寫(xiě)出K2MnO4與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子反應(yīng)方程式：__________________。

（2）通過(guò)上述文字中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出a+b的范圍為_____________________。

Ⅲ. ClO2可替代Cl2作為自來(lái)水消毒劑。常用 “有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。則ClO2的有效氯含量為__________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生活用品的主要成分屬于有機(jī)高分子的是

A.葡萄糖B.紫砂壺C.花生油D.牛皮鞋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是（ ）
A.裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡
B.裝置甲溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動(dòng)
C.裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D.裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng): N2O42NO2 ΔH>0,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

n/mol時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_______mol/（L·s）

（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；

（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______ (填“變淺”、“變深”或“不變”) ；

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有______ (填序號(hào))

A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

（5）下列物質(zhì)中: ①屬于非電解質(zhì)的是_____。②屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____。

A.NaOH溶液 B.Cu C.液態(tài)HCl D.液態(tài)CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水H.CuSO4晶體 I.石墨 J.無(wú)水乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下各種模型圖都由C、H、O、N中的一種或多種元素構(gòu)成。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 圖①是球棍模型，其化學(xué)式為：C3H7O2N，是一種蛋白質(zhì)

B. 圖②是比例模型，其化學(xué)式為：C9H13NO，該物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 圖③是球棍模型，其化學(xué)式為：C9H10O3,1 mol該物質(zhì)能消耗3 mol氫氧化鈉

D. 圖③是比例模型，其化學(xué)式為：C9H13ON，能夠發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號(hào)是_______;

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_______，該元素的名稱(chēng)是_______;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為__________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由穩(wěn)定性____________________、原因：____________________，沸點(diǎn)高低____________________、原因：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )

A. 若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

B. 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

C. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

D. 若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)古代成語(yǔ)蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“甘之如飴”中“飴”指麥芽糖，與白糖的主要成分相同

B.“近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS)，可用作紅色顏料

C.“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差異進(jìn)行分離

D.“紅磚綠瓦”中“磚”和“瓦”都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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