Question

10．某化學(xué)興趣小組做了Na₂CO₃的相關(guān)性質(zhì)實驗，請按要求回答問題：
第一步：稱量10.6g Na₂CO₃固體全部溶于水中，配成100mL溶液；
第二步：量取5.0mL上述溶液于試管中，再滴加2滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，請說明原因CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）；
第三步：將第二步試管中的溶液均分成2份，一份微微加熱，觀察到的現(xiàn)象是紅色加深，請說明原因：鹽的水解反應(yīng)吸熱，加熱促進CO₃^2-水解，OH^-濃度增大，紅色加深（用文字說明）；
   另一份慢慢滴加1.0mol/L CaCl₂溶液，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀，紅色變淺至消失；
第四步：再量取4mL Na₂CO₃溶液于干凈的試管中，緩慢滴加1.0mol/L HCl溶液2mL，滴加過程中始終沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，請說明原因CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯示堿性，水解過程是吸熱的，加熱會促進水解的進行，碳酸鈉可以和氯化鈣之間發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；碳酸鈉和鹽酸之間反應(yīng)，先是生成碳酸氫鈉和氯化鈉，隨著鹽酸量的增加，碳酸氫鈉和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳．

解答 解：碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯示堿性，即CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-，水解過程是吸熱的，加熱會促進水解的進行，平衡正向移動，即加熱堿性增強，所以紅色加深，碳酸鈉中加入氯化鈣，碳酸鈉可以和氯化鈣之間發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，出現(xiàn)白色沉淀，隨著碳酸鈉的消耗，紅色變淺至消失，碳酸鈉和鹽酸之間反應(yīng)，先是生成碳酸氫鈉和氯化鈉，即CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，隨著鹽酸量的增加，碳酸氫鈉和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳．
故答案位：溶液變紅（2分），CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（2分）；紅色加深，鹽的水解反應(yīng)吸熱，加熱促進CO₃^2-水解，OH^-濃度增大，紅色加深；白色沉淀，紅色變淺至消失；CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．

點評 本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及水解平衡移動知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．