(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

 

請回答下列問題：

(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是_________________________.

 (3)Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序為________________ (用元素符號表示)。

(4)Y與R相比，非金屬性較強的是_________ (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結

論的是__________ (選填字母序號)。

a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)

b．穩(wěn)定性XR>YX。

c．Y與R形成的化合物中Y呈正價

(5)X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學鍵為________；寫出R的單質與上

述化合物的水溶液反應的離子方程式：

__________________________________________________________________________。

 

（9分）（1）第三周期VIIA族（1分）

（2）大于0.099nm 小于0.160nm（1分）

（3）O2>Na+>Mg2+（1分）

（4）C1（1分）；b.c（全對2分，有錯不得分）

（5）離子鍵、共價�。�2分）；Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O(1分)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學反應與能量有比不可分的關系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于
化學
化學
（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
紅磷
紅磷
更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1．此時，三個燒杯中液體質量由大到小的順序為：
C＞A=B
C＞A=B
（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
BAC
BAC
（填寫序號）．
Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應的化學方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的
0.9
0.9
倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時
增大
增大
（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省泰安市高三上學期期末檢測化學試卷 題型：填空題

(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

請回答下列問題：
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是_________________________.
(3)Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序為________________ (用元素符號表示)。
(4)Y與R相比，非金屬性較強的是_________ (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結
論的是__________ (選填字母序號)。
a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR>YX。
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價
(5)X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學鍵為________；寫出R的單質與上
述化合物的水溶液反應的離子方程式：
__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省、臨川一中高三8月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分) 已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：

①它們的核外電子總數(shù)都相同；

②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；   

③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內質子數(shù)比K多2個；

④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數(shù)相等；

⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；

⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。        

回答下列問題:

(1)Y的化學式為                  ；N的電子式為                           

(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M      （填“>”或“<”）N。     

(3)寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式：                 ；

(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖像，

①寫b出階段的離子方程式：                

②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學式為            。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省泰安市高三上學期期末檢測化學試卷 題型：填空題

(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

 

請回答下列問題：

(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是_________________________.

 (3)Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序為________________ (用元素符號表示)。

(4)Y與R相比，非金屬性較強的是_________ (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結

論的是__________ (選填字母序號)。

a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)

b．穩(wěn)定性XR>YX。

c．Y與R形成的化合物中Y呈正價

(5)X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學鍵為________；寫出R的單質與上

述化合物的水溶液反應的離子方程式：

__________________________________________________________________________。

 

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