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完成下列方程式

①CH3CH2CHO +  Cu(OH)2                                         

                                                                            

②             +  H2(足量)                        

                                                                                               

                                    

③              + O2                                                                                                              

                                      

①CH3CH2CHO +  2Cu(OH)2           CH3CH2COOH + Cu2O↓  + 2H2O                             

                                      

②             +  4H2(足量)                         

                                                                                               

③  2            + O2                2 CH3COCH3 + 2H2O               

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?武勝縣一模）現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質，存在如下轉化關系（部分產物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應的化學方程式為
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
． 生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為
5：1
5：1
；
（2）將F從混合物中分離出來的實驗操作步驟為
溶解
溶解
、
過濾
過濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
．由A制得2mol D時，轉移電子數(shù)為
4
4
 mol
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應的離子方程式；
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
，若將濃度為 c mol?L-1 的M溶液與0.2mol?L-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關系為
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
 （濃度用C表示）．
（4）固體C與FeCl3溶液按物質的量為2：1反應的離子方程式
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
；
將Fe（OH）3和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na2FeO4）的一種方法，請完成下列方程式：
2
2
Fe（OH）3+
4
4
NaOH+
3
3
NaClO=
2
2
Na2FeO4+
3
3
NaCl+
5
5
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（如圖表示常見元素單質及化合物相應關系，某些生成物略去
已知：反應①為氯堿工業(yè)的基礎反應；X、Y為常見金屬，Z為形成酸雨的主要成分
請回答下列問題：
（1）D的電子式
；H為
NaHSO3
NaHSO3
（填化學式）
（2）完成下列方程式
空氣中含量最高的氣體與C反應的化學反應方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
；
反應②的化學反應方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
；
足量B通入H溶液的離子反應方程式
Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+
Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?東城區(qū)二模）乙醇是一種重要的化工原料．
（1）工業(yè)制乙醇的化學方程式是
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
．
（2）常溫常壓下，23g 乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱680kJ，則表示該反應的熱化學方程式是
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360kJ/mol
．
（3）香豆素是一種用途廣泛的香料，它可以利用乙醇和B通過以下途徑合成，其中B的分子式為C7H6O2．

已知： （R、R?為烴基）
①D的結構簡式是
；
②完成下列方程式：
E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應：
；E→香豆素：
；
③B有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有一個側鏈的所有同分異構體的結構簡式是
；
④有關香豆素的說法正確的是
cd
cd
（填字母）．
a．只能與溴單質發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應
b．1mol 香豆素可與5mol H2 發(fā)生加成反應
c．1mol 香豆素可與2mol NaOH 發(fā)生反應
d．1mol 香豆素完全燃燒消耗9.5mol O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫元素的單質和化合物應用廣泛．
（1）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．
①指示劑用
 
．
②滴定終點判斷方法
 
．
③該溶液中維生素C的物質的量是
 
mol．
（2）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）被亞硫酸鈉還原成I2，完成下列方程式：
 
IO3-+
 
SO32-+
 
=
 
I2+
 
+
 

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如下表所示：
0.01mol?L-1
KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL		 0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL		 H2O的體積
/mL		 實驗溫度
/℃		 溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1 5 V1 35 25 t1
實驗2 5 5 40 25 t2
實驗3 5 5 V2 0 t3
該實驗的目的是
 
，表中V2=
 
mL．
（3）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．
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請回答下列問題：
①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是
 
．
②實驗過程中，裝置B、C中分別說明SO2具有的性質是
 
．
③裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作、現(xiàn)象及結論
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產領域．在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得．原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產品中含有碳、Al4C3或Al2O3等雜質．回答下列問題：
（1）反應Al2O3+N2+3C 
 高溫 
.
 
2AlN+3CO中，氧化劑是
 

（2）探究氮化鋁與酸的反應，并檢驗生成產物中含有NH4+．請完成下列實驗步驟．
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性
步驟2：
 
．
（3）AlN也可以與強堿溶液反應．完成下列方程式：
AlN+NaOH+H2O=
 
+
 

（4）Al 4C3與水反應生成甲烷，甲烷與CuO反應的化學方程式如下：
CH4+4CuO 
  △  
.
 
 CO2+2H2O+4Cu 測定產品中有關成分的含量，所需儀器如下：
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Ⅰ．測定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序為A→C→F→C→D→E．主要實驗步驟如下：
①稱量D的質量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產生氣體時為止
③點燃F酒精燈
④緩緩鼓入一定量的N2
⑤再次緩緩鼓入一定量的N2
⑥再次稱量D的質量
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質量基本不變
操作的先后順序是①→
 
→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是
 
．
Ⅱ．為測定AlN的含量，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
 
→
 
→
 
→E，試樣為mg，測得C增重n g，則AlN的質量分數(shù)是
 
．

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