16．亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力．誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，則亞硝酸鈉和維生素C分別表現(xiàn)出的性質(zhì)是（　�。�
A．氧化性、還原性B．還原性、氧化性C．氧化性、酸性D．還原性、堿性

分析 亞硝酸鈉能將亞鐵離子氧化生成鐵離子，維生素C能將鐵離子還原為亞鐵離子，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性．

解答 解：亞硝酸鈉能將亞鐵離子氧化生成鐵離子，該反應中亞鐵離子失電子作還原劑，亞硝酸鈉得電子作氧化劑，氧化劑具有氧化性，所以亞硝酸鈉體現(xiàn)氧化性；維生素C能將鐵離子還原為亞鐵離子，該反應中鐵離子得電子作氧化劑，維生素C失電子作還原劑，還原劑具有還原性，所以維生素C體現(xiàn)還原性，故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確氧化性、還原性的判斷方法即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應”的實驗中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色．”
『資料』溴水是溴單質(zhì)的水溶液，因溶有溴單質(zhì)而呈黃色．
根據(jù)已有化學知識及資料，請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：
（1）提出問題猜想：
猜想Ⅰ：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（ 填離子方程式）所致．
猜想Ⅱ：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（ 填離子方程式）所致．
（2）設計實驗并驗證：
為驗證①與②中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設計并進行了以下實驗．請根據(jù)以下所給試劑，進行合理選用，完成實驗方案1和方案2：
所給試劑：酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液
方案1：取所述黃色溶液于試管中，滴加KSCN并振蕩，溶液變紅色；則溶液變黃色由反應①所致．
方案2：取所述黃色溶液于試管中，滴加CCl4并振蕩；實驗現(xiàn)象為CCl4層（下層）無色．
（3）實驗結(jié)論：
以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了Fe2+的還原性比Br-
強（填“強”或“弱”）．
（4）實驗反思：
Ⅰ．根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液分層，上下層均為黃色．
Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況下），溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一種烴的結(jié)構式可以表示為：

命名該化合物時，主鏈上的碳原子數(shù)是（　　）
A．9B．1 0C．12D．13

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉晶體B．酒精C．氨氣D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．含53g碳酸鈉的水溶液中含NA個CO32-
B．0.1molOH-含NA個電子
C．1.8g重水（D2O）中含NA個中子
D．一定條件下的密閉容器中，足量N2與3mol H2充分反應可生成NH3 2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 1 8mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是D
A．40.32L  B．30.24L  C．20.16L D．6.72L
②有同學提出，若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）若將6.4g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全溶解時，
生成氣體（NO、NO2）共2.24L（標準狀況），則反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol．
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中先用硝酸酸化至酸性，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是（　　）
A．氯酸鉀溶液B．溴化鈉溶液?
C．氯乙烷D．氯仿和堿溶液煮沸后的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：M、N為短周期元素，M的原子序數(shù)小于N．M原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，N原子的次外導電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素M、N屬于同周期元素B．元素M、N屬于同主族元素
C．兩元素組成的化合物為共價化合物D．兩元素的原子半徑大�。篗＞N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．位于元素周期表第二周期ⅥA族的元素是（　�。�
A．LiB．OC．AlD．Cl

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