【題目】中學化學關(guān)于原子核外電子排布的研究和認識停留在( )

A.道爾頓原子模型B.湯姆遜原子模型

C.盧瑟福原子模型D.玻爾原子模型

【答案】D

【解析】

中學化學關(guān)于原子核外電子排布的研究和認識停留在核外電子分層排布，玻爾提出了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C、D分別為AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液，實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請回答：

（1）W的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為__________。

（2）D溶液pH___（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）_______。

（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是_________。（用化學式表示）

（4）等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者_____后者（填“＜”“＞”“＝”）。

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。


（1）B裝置的作用是___________________。

（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有_______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式_______。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因______________。

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請完成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選）

實驗步驟

預期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；___________

____________________

固體殘留物僅為Fe2O3

（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為x mol，固體殘留物Fe2O3，的物質(zhì)的量為y mol，D中沉淀物質(zhì)的量為z mol，根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律，x、y和z應滿足的關(guān)系為______________。

（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式__________________。

（6）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分數(shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________。

②滴定終點的現(xiàn)象是_______________。

③滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2標準溶液20mL，則TiO2的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

④若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結(jié)果_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（ ）
A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液
B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液
D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（ ）
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水
B.移液時，不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
D.定容時俯視刻度線和液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于組成生物體的化學元素的說法中，正確的是

A. 哺乳動物血液中鈣過多時會出現(xiàn)抽搐

B. C元素是活細胞中含量最多的元素

C. 玉米和人體內(nèi)所含有的元素種類大體相同，含量相差也不大

D. Ca、H、K等大量元素在細胞中有重要作用，可維持多項正常的生命活動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2016年9月G20峰會在杭州舉行。

①峰會部分場館使用了新型環(huán)保墻面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2屬于______(填字母，下同)。

a. 有機高分子材料　　　　　b. 無機非金屬材料　　　　　c. 金屬材料

②峰會場館空調(diào)使用CO2和水作制冷劑。不用氟利昂作制冷劑的目的是______。

a. 防治酸雨　　 b. 降低溫室效應 c. 保護臭氧層

③央行發(fā)行了G20峰會金銀合金紀念幣。關(guān)于該紀念幣的說法正確的是______。

a. 可以溶于鹽酸 b. 相比純金幣，熔點高 c. 相比純金幣，硬度大

（2）紫薯營養(yǎng)豐富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的營養(yǎng)成分含量表：

營養(yǎng)成分

含量(每100 g)

營養(yǎng)成分

含量(每100 g)

水分

9.9 g

鈣元素

23.00 mg

脂肪

0.2 g

鐵元素

1.10 mg

蛋白質(zhì)

4.8 g

硒元素

0.02 mg

淀粉

82.5 g

花青素

0.10 g

纖維素

2.7 g

其他

……

①紫薯粉中的脂肪在人體內(nèi)會水解成高級脂肪酸和_______。

②以上營養(yǎng)成分中_______兩種元素是人體中含有的微量元素。

③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性(選填“氧化”或“還原”)，可用于抗衰老。

④在酶的作用下，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖再轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學方程式________。

（3）防治環(huán)境污染，呵護生態(tài)環(huán)境是當今社會的主題之一。

①汽車尾氣（含有烴類、CO、NOx、SO2等）是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”使CO、NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，下列說法不正確的是_____。

a．CO和NOx反應的化學方程式為：2xCO+2NOx2xCO2+N2

b．上述方法增加了空氣中CO2的含量，加重了酸雨污染

c．在日光照射下，汽車尾氣還會產(chǎn)生光化學煙霧

室內(nèi)裝修中使用不合格大理石可能會釋放放射性氣體________。

②通過水質(zhì)檢測確定水體中污染物的種類和濃度后，可采取不同的方法對污水進行處理。例如向廢水中通入臭氧，運用_____（填字母）除去其中含有的油類、氰化物。

a．中和法 b．沉淀法 c．氧化法

廢水處理時通常加入明礬作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)，明礬水解的離子方程式為________。

③用過的聚乙烯塑料食品袋要回收處理。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

④鋰電池為動力的新能源汽車可實現(xiàn)汽車低碳排放，鋰電池屬于_______電池(選填“一次”或“二次”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應是SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)。某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是 (　　)

A. 反應過程中，增大壓強能加快反應速率，提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應開始時SiCl4為1 mol，則平衡時，吸收熱量為QkJ

C. 將反應的溫度由T1升高至T2，則反應的平衡常數(shù)K1>K2

D. 當反應吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl恰好能與1 molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是 __________ 光譜。原子光譜則與之不同，它是由不連續(xù)特征譜線組成的，稱為 ____________ 光譜。根據(jù)原子光譜譜線的分析結(jié)果，可以得到的信息是原子軌道能量的變化是不連續(xù)的，這種情況又稱為原子中電子的能量是 ___________ 的。

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