Question

如圖所示與對應(yīng)敘述相符的是（　�。�

• A、
  一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3Y?Z
• B、
  表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實(shí)驗最好選取酚酞作指示劑
• C、
  常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示．當(dāng)7＜pH＜13時，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、
  用硝酸銀溶液滴定等濃度的A^-、B^-、C^-的混合溶液（均可以與Ag⁺反應(yīng)生成沉淀），由圖可確定首先沉淀的是C^-

Answer 1

考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,中和滴定

專題：

分析：A、當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，據(jù)此由圖可知

nX

nY

=3時，轉(zhuǎn)化率相同，即X與Y的化學(xué)計量數(shù)之比為3：1；
B、根據(jù)0.1 mol/L的一元酸在滴定開始時的pH來判斷酸為弱弱酸，強(qiáng)堿滴定弱酸用酚酞作指示劑；
C、如NaOH過量較多，可存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
D、由圖象可知，-lgc（X^-）越大，則c（X^-）越小，越先生成沉淀．

解答： 解：A、解：當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，據(jù)此由圖可知

nX

nY

=3時，轉(zhuǎn)化率相同，即X與Y的化學(xué)計量數(shù)之比為3：1，故反應(yīng)為3X+Y?Z，故A錯誤；
B、滴定開始時0.1 mol?L^-1某酸pH為3，所以酸為弱酸，強(qiáng)堿滴定弱酸用酚酞作指示劑，故B正確；
C、如NaOH過量較多，可存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、由圖象可知，-lgc（X^-）越大，則c（X^-）越小，越先生成沉淀，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是I^-，故D錯誤，故選B．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)和常見題型，注意把握圖象曲線的變化特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．