19．相同狀況下，pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入足量的表面積相同的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積（同溫同壓下）V（HX）＞V（HY），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaX的水溶液的堿性一定強(qiáng)于NaY水溶液的堿性
B．HX一定是弱酸
C．反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩者所用時(shí)間相同
D．濃度：C（HX）＞C（HY）

分析 兩種一元酸因?yàn)閜H值相同，與過(guò)量的鎂粉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體V1＞V2，說(shuō)明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，以此進(jìn)行分析并解答．

解答 解：A．因?yàn)樗嵝裕篐X＜HY，根據(jù)越弱越水解的原理，相同濃度的NaX，NaY溶液，NaX堿性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．pH=2的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說(shuō)明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，HX一定是弱酸，故B正確；
C．開始時(shí)候PH相等，開始那一瞬間反應(yīng)速率相等，但是二者生成的氫氣的體積不同，所以消耗的時(shí)間不同，故C錯(cuò)誤；
D．pH=2的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說(shuō)明HX溶液的濃度較大，所以濃度：C（HX）＞C（HY），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)在溶液中的電離，題目難度不大，本題要注意兩種酸的強(qiáng)弱比較的角度，不能確定是否一定是強(qiáng)酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氣體x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成．已知：x通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3；若將x通入澄清石灰水，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體x的成分，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①一定含有HBr，可能含有CO2  ②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2、H2S        ④可能含有CO2、Cl2．
A．①B．③C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)可以在烴分子中引入鹵素原子的是（　�。�
A．苯和溴水共熱B．光照甲苯與氯氣的混合物
C．溴乙烷與NaOH溶液共熱D．乙烷通入溴的四氯化碳溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（　�。�
①平衡時(shí)，增加反應(yīng)物物質(zhì)的量，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），當(dāng)增大O2的濃度時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定會(huì)移動(dòng)
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒容反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．
A．①④B．①③C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：C（金剛石，固）→C（石墨，固）+1.9kJ，則下列判斷正確的是（　　）
A．石墨比金剛石穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高
C．發(fā)生了物理變化
D．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)用18.4mol•L-1的濃硫酸來(lái)配制480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④藥匙 ⑤托盤天平⑥量筒
（1）上述儀器在配制過(guò)程中不需要用到的是④⑤．（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是500ml容量瓶．
（2）需要用量筒量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．
其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸唷荨蕖摺埽ㄌ钚蛱?hào)）
（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④⑤（填序號(hào)）
①定容時(shí)，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
（6）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為0.65g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合氣體總價(jià)體積的$\frac{1}{4}$．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BD（填序號(hào)）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是40%，0～15min CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.027mol/（L•min）（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是CD（填序號(hào)）
A．增加CO2的量  B．加入催化劑   C．降低溫度  D．?dāng)U大容積體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）cab或者cba或者bca．　　　
a．Na2CO3　　　　　　　　　b．NaOH　　　　　　　　c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是CO32-和OH-．
（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，實(shí)驗(yàn)室欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，使用的儀器是C．
A．燒杯     B．蒸餾燒瓶     C．蒸發(fā)皿     D．坩堝
（4）若將100mL0.1mol•L-1的NaOH溶液和100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液相混合，則混合后溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）
（5）氣體X和CO2通入飽和食鹽水中，析出NaHCO3晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．而有關(guān)NaHCO3和純堿的說(shuō)法正確的是B（填字母）．
A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿
B．除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2
C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿
D．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．6.02×1023個(gè)碳原子的質(zhì)量為1 g
B．鈉原子的摩爾質(zhì)量為23 g
C．HCl的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量
D．Na2O2的摩爾質(zhì)量為78 g/mol

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