在CaF2 (Ksp＝5.3×10－9) 與CaSO4 (Ksp＝9.1 ×10－6)  混合的飽和溶液中，測(cè)得F－濃度為1.8 × 10－3mol/L，則溶液中SO42－的濃度為_(kāi)_______mol/L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
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①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 
．
（2）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑，目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：
 
．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為
 
mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
 
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（3）25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖2．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新課程同步學(xué)案專家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：021

在CaF2(Ksp＝5.3×10－9 mol3·L－3)與CaSO4(Ksp＝9.1×10－6 mol2·L－2)混合的飽和溶液中，測(cè)得F－濃度為1.8×10－3 mol·L－1，則溶液中SO的濃度為

A．

3.0×10－3 mol·L－1

B．

5.7×10－3 mol·L－1

C．

1.6×10－3 mol·L－1

D．

9.0×10－4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

在CaCO3(Ksp＝4.9×10－9 mol2·L－2)、CaF2(Ksp＝1.5×10－10 mol3·L－3)、Ca3(PO4)2(Ksp＝2.1×10－33 mol5·L－5)這些物質(zhì)的飽和溶液中，Ca2+濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在CaCO3(Ksp=4.9×10-9 mol2·L-2)、CaF2(Ksp=1.5×10-10 mol3·L-3)、Ca3(PO4)2(Ksp=2.1×10-33 mol5·L-5)這些物質(zhì)的飽和溶液中，Ca2+濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。?

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