【題目】下列措施,一定不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.增大壓強B.升高溫度C.加催化劑D.增大固體質(zhì)量
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【題目】25 ℃時, 下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是
A. 氨水稀釋 10 倍后, 其 c(OH-)等于原來的
B. pH=5 的 H2C2O4 溶液中: c(H+)=c(HC2O4 -)=1×10-5mol/L
C. pH 之和為 14 的 H2S 溶液與 NaOH 溶液混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS- )
D. (NH4)2SO4和 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考慮 NH3): c(Na+)=c(NH3 ·H2O)
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【題目】下列敘述中說明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是 ( )
A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變B.正、逆反應(yīng)速率改變
C.混合物中各組分的濃度改變D.混合體系中氣體密度發(fā)生變化
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【題目】下列對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是 ( )
A. 原子半徑最小 B. 原子序數(shù)為9
C. 第一電離能最大 D. 電負(fù)性最大
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【題目】下列變化中,需加入適當(dāng)?shù)倪原劑才能完成的是( )
A.KI→I2
B.FeCl2→FeCl3
C.CuO→Cu
D.CO2→Na2CO3
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【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組對綠礬的某一性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,再向試管中通入氯氣,溶液逐漸變紅。由此可知硫酸亞鐵的一些性質(zhì)為:_________;此過程中涉及的反應(yīng)離子方程式為_______________。
(2)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,無水硫酸亞鐵固體置于裝置A中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管A中殘留固體為紅色粉末。
①C、D、E中的溶液依次為_______(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,C、D中還可觀察到的現(xiàn)象分別為________、________。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
③裝置E的作用_____________。
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【題目】某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗,下列說法中錯誤的是
A. X、Z燒杯中分散質(zhì)相同
B. 利用過濾的方法,可將Z中固體與液體分離
C. Y中反應(yīng)的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+
D. Z中的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
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【題目】黨的十九大報告提出“加快生態(tài)文明體制改革,建設(shè)美麗中國”,發(fā)展清潔能源對建設(shè)美麗中國具有重要意義。氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉础?/span>
(1)以太陽能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖1所示:
①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是______________________________________________;反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離,該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層:含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。經(jīng)離子濃度檢測,H2SO4溶液層中c(H+):c(SO42-)=2.06:1,其比值大于2的原因是 _______________________ 。
②反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+ 2H2O(g)△H = +550kJmo1-1,它由兩步反應(yīng)組成:。瓾2SO4(l)=SO3(g)+ H2O(g)△H = +177kJmo1-1,ⅱ.SO3(g)分解,寫出SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式 ______________________________。
(2)工業(yè)上利用反應(yīng)C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H>0 也可制備氫氣。一定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器發(fā)生反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 |
①T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ______ ;T1 ______ T2(填“>”、“=”或“<”);
②若乙容器中達到平衡所需時間為3min,則當(dāng)反應(yīng)進行到1.5min時,H2O(g)的物質(zhì)的量濃度 ______(填選項字母)。
A.=1.4mol/L B.<1.4mol/L C.>1.4mol/L
(3)工業(yè)上還可采用電化學(xué)法利用H2S廢氣制取氫氣,該法制氫過程的示意圖如圖所示,
①反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是____________________;
②反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)后的溶液進入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖1表示同溫度下,pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線II為鹽酸,且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
D. 據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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