【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入某電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度的鹽酸中,D比A反應(yīng)劇烈。將Cu浸入B的鹽溶液里,無(wú)明顯變化。如果把Cu浸入C的鹽溶液里,有C的單質(zhì)析出,據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. B>A>D>C D. D>B>A>C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 電極a為電池的負(fù)極
B. 電極b上的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O
C. 若電路中通過(guò)2 mol電子,則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能
D. 若有17 g H2S參與反應(yīng),則會(huì)有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是
A. 甲烷和乙醇 B. 丙烯和丙烷 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 苯和乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與甲醇燃料電池相比,乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn),因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極,乙池中盛有100mL3.00mol·L-lCuSO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲池為_________裝置,M極是_________極。
(2)寫(xiě)出甲池中加入乙醇一極的電極反應(yīng)式:________________________。
(3)N極的電極反應(yīng)式為____________________________。
(4)在此過(guò)程中,乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí),甲池中理論上消耗氧氣的體積為_________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. N、O、F最高正價(jià)依次升高
B. 鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來(lái)越難
C. F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
D. Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,下列說(shuō)法或表示式正確的是( )
A. C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1
B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D. 1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是常溫下部分短周期元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖,其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說(shuō)法正確的是
A. 元素B對(duì)應(yīng)的氫化物比J對(duì)應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高,原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。
B. 根據(jù)圖形分析可知,K、L兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性,前者較強(qiáng)。
C. 晶體IC2熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時(shí)克服的化學(xué)鍵,類型相同。
D. 元素K、H、G分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是( )
A.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)
B.反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取高純MnO2的流程如下:
(1)酸浸時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)酸浸時(shí)加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過(guò)小或過(guò)大。當(dāng)硫酸濃度偏小時(shí),酸浸時(shí)會(huì)有紅褐色渣出現(xiàn),原因是_______。硫酸濃度不能過(guò)大的原因是_____________。
(3)過(guò)濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____。
(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:
①焙燒時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②焙燒一定時(shí)間后需轉(zhuǎn)動(dòng)石英管,目的是_____。
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