Question

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是

 

，生成物是

 

，化學(xué)方程式為

 

；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為

 

，若不能，則其原因?yàn)?div id="x99dmk8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，在這個(gè)條件下，

 

（填能或否）判斷反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式；
化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，據(jù)此判斷；
當(dāng)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答： 解：由圖可知，在2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減小5mol-3mol=2mol，B的物質(zhì)的量減小2mol-1mol=1mol，A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加4mol-2mol=2mol，C為生成物，根據(jù)反應(yīng)中的計(jì)量數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，要寫出反應(yīng)方程式為：2A+B?2C；
由于不能確定溶液的體積，則不能計(jì)算濃度的變化，無法計(jì)算反應(yīng)速率；故答案為：不能；無體積，無法求出濃度變化值；
隨反應(yīng)進(jìn)行進(jìn)行2min后A、B、C物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
故答案為：A、B；C；2A+B?2C；不能；無體積，無法求出濃度變化值；能．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法，注意反應(yīng)速率的計(jì)算公式是濃度的變化．