4．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　�。�
A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：$ClO_3^-$+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O

分析 A．反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水；
B．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
D．“84消毒液”的主要成分為NaClO．

解答 解：A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應(yīng)為Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3溶液中加入HCl的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3的離子反應(yīng)為CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正確；
D．“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體的離子反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于物質(zhì)的制備、性質(zhì)、收集說(shuō)法正確的是（　�。�
A．汽車尾氣中有NOx，主要是汽車打火時(shí)氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)引起的
B．可以用圖1所示裝置收集到干燥的NO氣體
C．根據(jù)圖2裝置收集到的氣體為無(wú)色能夠驗(yàn)證銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物中氣態(tài)物質(zhì)只有NO
D．可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別紅棕色氣體NO2和溴蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．碳酸二甲酯（DMC）是一種無(wú)毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：C02+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O．某研究小組在其他條件不變的情況下，通過(guò)研究催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)（TON ） 的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果．計(jì)算公式為TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量TON的影響圖，判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
B．在反應(yīng)體系中添加合適的吸水劑，將提高該反應(yīng)的TON
C．當(dāng)催化劑用量為1.2×10-5mol時(shí)，該反應(yīng)的TON 達(dá)到最高點(diǎn)
D．當(dāng)催化劑用量高于1.2×10-5mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碳酸鈉-過(guò)氧化氫加合物（aNa2CO3•bH2O2）具有漂白、殺菌作用．實(shí)驗(yàn)室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水中，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3），攪拌均勻．
第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應(yīng)1h．
第3步：反應(yīng)完畢后再加入適量無(wú)水乙醇，靜置、結(jié)晶，過(guò)濾，干燥得產(chǎn)品．
（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成2種常見的難溶物，其化學(xué)方程式為MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓．
（2）第2步中，反應(yīng)保持為15℃左右可采取的措施是15℃水�。�
（3）第3步中，無(wú)水乙醇的作用是降低碳酸鈉-過(guò)氧化氫化合物的溶解度，有利于晶體析出．
（4）H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的偽劣．現(xiàn)稱取mg（約0.5g）樣品，用新煮沸過(guò)的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)．
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液呈淺紅色且30 s內(nèi)不褪色．
（5）可模擬用蒸餾法測(cè)定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準(zhǔn)確量�。�4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.2mol•L-1NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
步驟4：打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間后，關(guān)閉K1、K2，打開K3；經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL3mol•L-1硫酸．
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時(shí)間．
步驟6：經(jīng)K1再緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1 mol•L-1 H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL．
步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1-7重復(fù)2次．
①步驟3中，準(zhǔn)確移取40.00mLNaOH溶液所使用的儀器是堿式滴定管．
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是1，5，6（填序號(hào)）．
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．研究物質(zhì)的合成或制備是有機(jī)化學(xué)、無(wú)機(jī)化學(xué)的重要任務(wù)之一．

（1）某實(shí)驗(yàn)小組探究實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水氯化鎂的方法，設(shè)計(jì)了圖1裝置
①分液漏斗中的A物質(zhì)是濃硫酸（填試劑名稱）．
②利用中學(xué)常見的儀器，空白方框內(nèi)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)裝置．
可選擇的試劑有：A．稀NaOH溶液  B．無(wú)水氯化鈣  C．稀硫酸  D．濃硫酸
③假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 MgCl2•6H2O 未水解，不用任何試劑用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)MgCl2•6H2O 是否完全轉(zhuǎn)化為MgCl2．寫出實(shí)驗(yàn)方法稱量所得產(chǎn)物質(zhì)量，若質(zhì)量為$\frac{95m}{203}$g，說(shuō)明MgCl2?6H2O完全轉(zhuǎn)化為MgCl2，否則未完全．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備并收集純凈乙烯
①有的同學(xué)通過(guò)乙醇制備乙烯，寫出相關(guān)化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
該實(shí)驗(yàn)除乙醇外，所需的試劑或用品（不包括儀器）有濃硫酸、氫氧化鈉溶液、沸石．
②有的同學(xué)探究其它制備乙烯的方法，他設(shè)計(jì)了圖2裝置制備乙烯．實(shí)驗(yàn)結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無(wú)色油狀液體，且得到很少量的氣體．
請(qǐng)分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是加熱溫度過(guò)高，溴乙烷大量揮發(fā)，也可能是溴乙烷發(fā)生副反應(yīng)等．
為增大氣體產(chǎn)率，在右圖裝置的基礎(chǔ)上，提出一點(diǎn)改進(jìn)措施：增加冷凝回流裝置等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減少污染解決霧霾問(wèn)題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是Ⅱ中使用催化劑．
（2）反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v（CH3OH）=0.125mol/（L．min）．
（3）反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=12．
（4）比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn+2e-+2OH-═Zn（OH）2
C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大．A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）乙的化學(xué)式為Na2CO3，其水溶液呈堿性的原因?yàn)镃O32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）將3g B的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，可放出98.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.6 kJ•mol-1
（3）將（2）所得氣體通入1L0.25mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3（填化學(xué)式）；溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）  （用具體化學(xué)式表示）．
（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c（OH-）甲：c（OH-）乙=1：104．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將足量NO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．Al3+、NH4+、Cl-、NO2D．K+、Na+、SiO32、AlO2-

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