Question

9．過氧化鈣（CaO₂•8H₂O）是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）₂懸濁液與H₂O₂溶液反應可制備CaO₂•8H₂O．
Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂•8H₂O
反應時通常加入過量的Ca（OH）₂，其目的是提高過氧化氫的利用率．
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO₂•8H₂O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號）．
A．Ca²⁺   B．H⁺     C．CO₃^2-     D．OH^-
（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO₄和堿性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封靜置，加入適量稀H₂SO₄，將MnO（OH）₂與I^-完全反應生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：
①寫出O₂將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的離子方程式：O₂+2Mn²⁺+4OH^-=2MnO（OH）₂↓．
②取加過一定量CaO₂•8H₂O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L^-1Na₂
S₂O₃標準溶液13.50mL．計算該水樣中的溶解氧（用mg•L^-1表示），寫出計算過程．

Answer 1

分析 （1）依據方程式可知反應時加入氫氧化鈣是為了提高雙氧水的利用率；
（2）過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO₂•8H₂O，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子；
（3）①O₂將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的反應中O₂是氧化劑得到4個電子，Mn元素的化合價從+2價升高到+4價，失2個電子，所以根據電子得失守恒以及原子守恒可知反應的離子方程式為：O₂+2Mn²⁺+4OH^-=MnO（OH）₂；
②依據流程圖并依據電子得失守恒可知氧氣得到的電子就是硫代硫酸鈉失去的電子，其中硫元素化合價從+2價升高到+2.5價，計算該水樣中的溶解氧．

解答 解：（1）依據方程式Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂•8H₂O可知，反應時加入氫氧化鈣是為了提高雙氧水的利用率，
故答案為：提高過氧化氫的利用率；
（2）過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO₂•8H₂O，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子，選擇AD，
故答案為：AD；
（3）①O₂將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的反應中O₂是氧化劑得到4個電子，Mn元素的化合價從+2價升高到+4價，失2個電子，所以根據電子得失守恒以及原子守恒可知反應的離子方程式為：O₂+2Mn²⁺+4OH^-=2MnO（OH）₂，
故答案為：O₂+2Mn²⁺+4OH^-=2MnO（OH）₂；
②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，n（I₂）=$\frac{c（N{a}_{2}{S}_{2}{O}_{3}）V（N{a}_{2}{S}_{2}{O}_{3}）}{2}$=$\frac{0.01000mol/L×13.50ml×1{0}^{-3}L/mol}{2}$=6.750×10^-5mol，
n（MnO（OH）₂）=n（I₂）=6.750×10^-5mol，
n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（MnO（OH）₂）=$\frac{1}{2}$×6.750×10^-5mol=3.375×10^-5mol，
水中溶解氧=$\frac{3.375×1{0}^{-5}mol×32g/mol×1000mg/g}{100ml×1{0}^{-3}l/ml}$=10.80mg/L，
答：該水樣中的溶解氧10.80mg/L．

點評 本題考查氧化還原反應方程式書寫以及溶解氧含量測定等，主要是滴定實驗過程的理解應用和計算分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．