19．已知C（s、金剛石）+O2═CO2（g）；△H=-395.4kJ/mol，
C（s、石墨）+O2═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性大于金剛石的穩(wěn)定性．
②石墨中C-C鍵鍵能大于金剛石中C-C鍵鍵能．（均填“大于”、“小于”或“等于”）．

分析 ①根據(jù)蓋斯定律，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
②鍵能越大越穩(wěn)定，其能量也就越低．

解答 解：①C（s、金剛石）+O2═CO2（g）△H=-395.4kJ/mol，
C（s、石墨）+O2═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，由蓋斯定律，C（s、金剛石）=C（s、石墨）△H=-1.9kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，金剛石所含能量高，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比較穩(wěn)定，故答案為：大于；
②△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，兩反應(yīng)中只要石墨和金剛石不同，從△H的值可分析出，石墨的鍵能大，故答案為：大于．

點評 本題考查了物質(zhì)鍵能越大能量越低則其越穩(wěn)定，熱化學(xué)方程式的書寫，注意注意物質(zhì)的狀態(tài)、△H的值與化學(xué)計量數(shù)的對應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化．

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖1所示．
①反應(yīng)在c點未達(dá)（填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)．
②開始時，在該容器中加入：
Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g）； 
II：1molSO3（g）和1mol NO（g），
則達(dá)化學(xué)平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時發(fā)生下列反應(yīng)：
2NaOH+NO+NO2?2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2?NaNO2+NaNO2+H2O
將反應(yīng)混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖2所示的電解槽中進(jìn)行電解，A室產(chǎn)生了N2．
①電極Ⅰ是陰極，B室產(chǎn)生的氣體是O2．
②A室NO2-發(fā)生的電極反應(yīng)是2NO2-+6e-+6H2O=8OH-+N2↑．
（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一定條件下，在一個1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），10min后達(dá)到平衡，平衡時C的濃度為0.12mol/L．
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡不移動（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是BC．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+1mol D
（3）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是1.2mol＜nc≤3mol．
（4）到達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%．若到達(dá)到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉(zhuǎn)化率將變小（填“變大”或“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O②空氣③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4.5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3
其中，屬于混合物的是②⑧（填序號，下同）；屬于氧化物的是①④；屬于酸的是⑤；屬于堿的是⑥；屬于鹽的是⑦⑩；屬于有機(jī)物的是⑨；屬于電解質(zhì)的是①④⑤⑥⑦⑩；屬于非電解質(zhì)的是⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．

②配制0.1mol/L NaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）F E D C B A．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，用15mL量�。ˋ.10ml B.15ml．C.20ml）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，有以下儀器①藥匙；②100ml量筒；③500ml容量瓶；④錐形瓶；⑤玻璃棒；⑥燒杯
（1）配制上述溶液，必須選用的儀器為：①③⑤⑥（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器為膠頭滴管；
（2）經(jīng)計算，本實驗需稱量NaOH2.0g；
（3）用NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是（每項限選一次）：BEAGCDF；
A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G移液
（4）將所配置溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）②；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；②定容時俯視刻度；③加水時不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出；④稱量時NaOH和砝碼的位置放反，且使用了游碼；⑤倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度；⑥配制溶液時稱量NaOH時間過長；
（5）若定容時，所加入的蒸餾水超過容量瓶上的刻度線該如何處理：重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)生需要用燒堿固體配制1mol•L-1的NaOH溶液450mL．請回答下列問題：
（1）計算：需要稱取NaOH固體20.0g．
（2）配制時，必須使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量簡，還缺少的儀器是500ml 容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（3）在使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流．
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是BDF（不定項）
A容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B天平砝碼生銹
C配制過程中遺漏了洗滌步驟
D未冷卻到室溫就注入容量瓶
E加蒸餾水時不慎超過了刻度線
F定容觀察液面時俯視
（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中D這種情況你將如何處理？用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面最低處有刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．已知：乙醇是一種非常重要的烴的衍生物，是無色有特殊氣味的液體．某化學(xué)興趣小組對乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
【觀察與思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氫譜有3個吸收峰．
【活動與探究】
（2）甲同學(xué)向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉（約綠豆粒大），觀察實驗現(xiàn)象．
請在下表中將觀察到的實驗現(xiàn)象及結(jié)論補充完全（有多少現(xiàn)象等就填多少，不規(guī)定填滿）．
實驗現(xiàn)象結(jié) 論
①鈉沉在乙醇下面鈉的密度大于乙醇
（3）乙同學(xué)向試管中加入3～4mL無水乙醇，浸入50℃左右的熱水中，再將銅絲燒至紅熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O22$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O；欲驗證此實驗的有機(jī)產(chǎn)物，可以將產(chǎn)物加入盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱煮沸，可觀察到有磚紅色沉淀產(chǎn)生．
【交流與討論】
（4）丙同學(xué)向一支試管中加入3mL 乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按如圖所示連接好裝置，
請指出該裝置的主要錯誤是導(dǎo)管插入到飽和碳酸鈉溶液中，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；飽和碳酸鈉溶液在本實驗的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲醇是重要的化工原料和燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
（1）反應(yīng)①中的△H=-99kJ/mol．
（2）若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ（圖中實線）所示．圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol．

①T℃時，狀態(tài)Ⅰ的條件下達(dá)到平衡時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=0.5；
②若其它條件不變，僅改變某一條件，測得H2物質(zhì)的量隨時間變化如圖狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)；
③若其它條件不變，僅改變溫度時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對應(yīng)的溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
④若狀態(tài)Ⅱ、狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)分別為K2和K3，則K2＞K3（填“＞”“＜”“=”）．
⑤一定溫度下，若反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc
a．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變     b．容器中壓強(qiáng)保持不變
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH）        d．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．

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