鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下列問題.
(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是
 
(用字母代號填).
A.Fe       B.FeCl3     C.FeSO4      D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是
 
nm.
(3)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是
 
(填物質(zhì)名稱),證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
 
.電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)若要驗(yàn)證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是
 

(5)欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:

A.請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
 
 ②
 
 ③
 
 ④
 
 

B.請寫出通入⑥反應(yīng)的離子方程式
 
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng),膠體的重要性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn),物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素及其化合物
分析:(1)處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性;
(2)膠體中分散質(zhì)粒子半徑在1-100nm之間;
(3)鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物而使溶液呈紅色;氯化鐵和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅;
(4)用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子,用氯水氧化亞鐵離子;
(5)反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅,由工藝流程可知,濾渣③中含有金屬銅,故應(yīng)是廢液與過量的Fe反應(yīng),濾液②中含有氯化亞鐵,通入氯氣可以得到氯化鐵.濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵,加入鹽酸,過濾,回收銅,濾液⑤中含有氯化亞鐵,與濾液②合并,制備氯化鐵.
解答: 解:(1)Fe元素有0、+2、+3價(jià)三種化合價(jià),則處于中間價(jià)態(tài)的鐵元素既有氧化性又有還原性,所以硫酸亞鐵既有氧化性和還原性,故選C;
(2)得到的液體為膠體,膠體中分散質(zhì)粒子半徑在1-100nm之間,故答案為:1-100;
(3)鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物而使溶液呈紅色,所以用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子,反應(yīng)后溶液呈血紅色;氯化鐵和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故答案為:硫氰化鉀;血紅色;2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+;
(4)用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子,用氯水氧化亞鐵離子,鐵離子和KSCN反應(yīng)導(dǎo)致溶液呈血紅色,所以其檢驗(yàn)方法為:先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加氯水,產(chǎn)生血紅色溶液,據(jù)此確定溶液中存在亞鐵離子不存在鐵離子,故答案為:先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加氯水,產(chǎn)生血紅色溶液;
(5)由工藝流程可知,濾渣③中含有金屬銅,目的是制取氯化鐵,廢液應(yīng)該與鐵過量的Fe反應(yīng),故①Fe;濾液②中含有FeCl2,通入⑥氯氣可以得到氯化鐵;濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe,加入④鹽酸,過濾,回收銅,濾液⑤中含有FeCl2,與濾液②合并,制備氯化鐵,
由上述分析可知:①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl2⑥Cl2
A.通過以上分析知,①Fe、②FeCl2、③Fe和Cu、④HCl、⑤FeCl2,故答案為:Fe;FeCl2;Fe和Cu;HCl;FeCl2;
B.氯水將氯化鐵氧化生成氯化鐵,離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
點(diǎn)評:本題考查較綜合,涉及物質(zhì)的分離和提純、氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn),明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道鐵離子及亞鐵離子的檢驗(yàn)方法及反應(yīng)現(xiàn)象.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實(shí)可以證明NH3是非電解質(zhì)的是( 。
A、NH3是氣體
B、NH3水溶液顯堿性
C、液氨和氨水中NH3均不能電離出離子
D、液氨不導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑧在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題.
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在這些元素中,金屬性最強(qiáng)的是
 
;其最高價(jià)氧化物的水化物A的電子  式是
 
;  寫出A與⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 

(2)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是
 
;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
 

(3)寫出①的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式
 
;
(4)⑤⑥⑦最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="cwywoqg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;
(5)用電子式表示元素③與⑥的化合物的形成過程
 
,該化合物屬于
 
填“共價(jià)”或“離子”)化合物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 

②Y電極上的電極反應(yīng)式是
 
;把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,現(xiàn)象是
 

(2)要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:X電極的材料是
 
,Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
.(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是
 

①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;
②中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中,可用金屬絲(棒)代替環(huán)形攪拌玻璃棒;
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管;
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中,若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑,則所測結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高;      
⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離;
⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL;
⑦將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中,不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸;
⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時(shí),測量值一定比真實(shí)值;
⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng),為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO32晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)一個(gè)體重50Kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵元素.服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,有利于人體吸收,可見維生素C具有(填“氧化”或“還原”)
 
性.
(2)在廚房,某品牌醬油添加了微量元素
 
,解決了廣泛存在的缺鐵性貧血問題;櫥柜里食鹽和小蘇打沒有標(biāo)簽,現(xiàn)有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物質(zhì),可選用
 
鑒別.
(3)常用的鐵制廚具、餐具等采取了防銹措施,請寫出一種金屬防護(hù)方法
 
.使用刀具時(shí)不小心割破了手指,在家庭小藥箱里有風(fēng)油精、速效感冒膠囊、板藍(lán)根沖劑、創(chuàng)可貼、胃舒平、碘酒等,可用于處理傷口的是
 

(4)今天是媽媽的生日,請你為媽媽準(zhǔn)備晚餐.根據(jù)所學(xué)平衡膳食的知識(shí),編制一張食譜(不多于5種食物):
 
.   食譜中,含有糖類的是
 
,含有豐富蛋白質(zhì)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
 

(2)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ?mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖甲所示
請回答:

①電極X的材料是
 
(填化學(xué)式).
②銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)是:
 

(4)Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料.其總反應(yīng)式為4NH3+3O2=2N2+6H2O,正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為
 

(5)如圖乙所示,通電5min后,第③極增重2.16g,同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL,設(shè)A池中原混合液的體積為200mL.
①電源F為
 
極;
②A池中第②極上的電極反應(yīng)式為
 
;
③A池中第①極上產(chǎn)生氣體體積為
 
 mL;(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl晶體 ③氨水 ④無水醋酸 ⑤液態(tài)SO2 ⑥鹽酸 ⑦H2SO4⑧蔗糖,其中屬于電解質(zhì)的是
 
,屬于非電解質(zhì)的是
 
,上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1.8g水蒸氣通過足量的Na2O2固體,固體質(zhì)量增重
 
;2.2g CO2氣體通過足量的Na2O2固體,固體質(zhì)量增重
 
;5g CH2O在過量的氧氣中燃燒,燃燒產(chǎn)物通過足量的Na2O2,固體質(zhì)量增重
 

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