【題目】異秦皮啶具有抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們在一定條件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說法正確的是

A. 異秦皮啶分子式為C11H10O5

B. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物

C. 鑒別異秦皮啶與秦皮素可用FeCl3溶液

D. 1 mol秦皮素最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

【答案】A

【解析】

根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷有機物所含元素種類以及原子個數(shù)，可確定有機物的分子式，異秦皮啶含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有C=O，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，由官能團的轉(zhuǎn)化可知，異秦皮啶取代反應(yīng)生成秦皮素，據(jù)此答題。

A.異秦皮啶分子式為C11H10O5，故A正確；

B.異秦皮啶與秦皮素中酚羥基的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯誤；

C.二者都含有酚羥基，都可與FeCl3溶液反應(yīng)發(fā)生顯色反應(yīng)，故C錯誤；

D.秦皮素中含有酚羥基，對位上有1個H可被取代，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol秦皮素最多可與2molBr2反應(yīng)，水解產(chǎn)物中含有3個酚羥基和1個羧基，則1mol秦皮素最多可與4molNaOH反應(yīng)，故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。

（2）在壓強為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________________。

a．混合氣體的密度不再變化 b．CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化

c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合氣中的質(zhì)量分數(shù)保持不變

②T1℃時，在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經(jīng)過5 min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.75，則T1℃時，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_______________________。

③在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)與n(H2)／n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變，當時，達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的___________點。

（3）用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車尾氣，裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。

②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。

（4）如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2。

①陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________。

②陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體，同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)：H2 (g) +I2 (g)2HI(g)．反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(HI)/mol·L-1

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. HI的平衡濃度：a=b>0.004

B. 平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲

C. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%

D. 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。

①

②

③

在Fe表面生成藍色沉淀

試管內(nèi)無明顯變化

試管內(nèi)生成藍色沉淀

下列說法不正確的是

A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe

B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A. 氨水 B. 小蘇打 C. 膽礬 D. 甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c(HCO3-)（ ）

A.前者大于后者B.后者大于前者

C.二者相等D.無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某溫度下達到平衡時C(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.1mol·L-1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)_________(填增大、減小或不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當點(等當點指的是按某個方程式恰好反應(yīng)的點)。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 起始時，c(H2A)＝0.1 mol·L－1

B. b點時：c(Na＋)> c(A2－)>c(HA－) > c(H＋)>c(OH－)

C. b→c段，反應(yīng)的離子方程式為HA－＋OH－===A2－＋H2O

D. c→d段，溶液中A2－的水解程度逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)

A. PCl3→PCl5 B. MnO4- →Mn2+ C. SO3→HSO4- D. CO2→H2CO3

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