精英家教網(wǎng)大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外,還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫度下(T1,T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線如圖,下列說法不正確的是(  )
A、T1>T2B、海水溫度一定時(shí),大氣中CO2濃度增加,海水中溶解的CO2隨之增大,導(dǎo)致CO32-濃度降低C、當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí),海水溫度越高,CO32-濃度越低D、大氣中CO2含量增加時(shí),海水中的珊瑚礁(主要成分為碳酸鈣)將逐漸溶解
分析:海水中存在2HCO3-?CO32-+CO2+H2O;
A.HCO3-受熱分解,溫度升高,平衡向右移動(dòng),CO32-濃度增大;
B.CO2濃度增大,化學(xué)平衡向左移動(dòng),CO32-濃度降低;
C.溫度升高,使化學(xué)平衡向右移動(dòng),CO32-濃度降低;
D.大氣中CO2含量增加時(shí),平衡向左移動(dòng),CO32-濃度降低,碳酸鈣的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng).
解答:解:A.升高溫度,促進(jìn)HCO3-的分解,即溫度升高,2HCO3-?CO32-+CO2+H2O平衡向右移動(dòng),CO32-濃度增大,故A正確;
B.CO2濃度增大,化學(xué)平衡向左移動(dòng),CO32-濃度降低,故B正確;
C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí),溫度升高,化學(xué)平衡向右移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D.大氣中CO2含量增加時(shí),平衡向左移動(dòng),CO32-濃度降低,碳酸鈣的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng),故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素等,難度不大,注意掌握平衡移動(dòng)原理,根據(jù)圖象判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?鎮(zhèn)江一模)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.225
0.225
mol/(L?min).
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
k=
c(CH3OH)×c(H2O)
c(CO2)×c3(H2)
k=
c(CH3OH)×c(H2O)
c(CO2)×c3(H2)

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
C、D
C、D

A.升高溫度                  B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離     D.再充入1mol CO2和3mol H2
(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料.已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)式為:
2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-

有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染.請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由:
不可行,該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng),任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行
不可行,該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng),任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:022

已知:氫氧化鈣在水中存在如下溶解平衡:Ca(OH)2() Ca2++2OH

    在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶,常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣,反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

(1)寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

    ①SO2CaCO3懸濁液的反應(yīng)      ;

    ②SO2Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)      。

(2)試說明用熟石灰的懸濁液,而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由:     

(3)火力發(fā)電廠附近大氣中的SO2的含量較高為了減輕對(duì)環(huán)境的污染,最適宜種植的樹種是     

A.檸檬和圓柏

B.楊樹和柳樹

C.銀杏和柳杉

D.山毛櫸和梧桐

(4)在英國(guó)已進(jìn)行一個(gè)研究結(jié)果表明:高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀(jì)60年代~70年代的10年間,由發(fā)電廠排放出的SO2增力了35%,但由于建造高煙囪的結(jié)果,地面濃度降低了30%之多。

    你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是      。

A.少用煤作燃料

B.把工廠煙囪造高

C.燃料脫硫

D.在已酸化的土壤中加石灰

E. 開發(fā)新能源

    請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建造高煙囪的方法是否可取?簡(jiǎn)述其理由。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:022

已知:氫氧化鈣在水中存在如下溶解平衡:Ca(OH)2() Ca2++2OH

    在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶,常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣,反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

(1)寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

    ①SO2CaCO3懸濁液的反應(yīng)      ;

    ②SO2Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)      。

(2)試說明用熟石灰的懸濁液,而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由:      。

(3)火力發(fā)電廠附近大氣中的SO2的含量較高為了減輕對(duì)環(huán)境的污染,最適宜種植的樹種是      。

A.檸檬和圓柏

B.楊樹和柳樹

C.銀杏和柳杉

D.山毛櫸和梧桐

(4)在英國(guó)已進(jìn)行一個(gè)研究結(jié)果表明:高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度。在20世紀(jì)60年代~70年代的10年間,由發(fā)電廠排放出的SO2增力了35%<span style='mso-bidi-font-size:10.5pt; font-family:宋體;mso-ascii-font-family:"Times New Roman";mso-hansi-font-family: "Times New Roman";color:black'>,但由于建造高煙囪的結(jié)果,地面濃度降低了30%之多。

    你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是      。

A.少用煤作燃料

B.把工廠煙囪造高

C.燃料脫硫

D.在已酸化的土壤中加石灰

E. 開發(fā)新能源

    請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度,分析這種建造高煙囪的方法是否可?簡(jiǎn)述其理由。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。

因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有:         。(填字母)

a.減少化石燃料的使用           b.植樹造林,增大植被面積

c.采用節(jié)能技術(shù)                 d.利用太陽能、風(fēng)能

(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:

a.6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2   b.CO2 + 3H2 CH3OH +H2O

c.CO2 + CH4 CH3COOH         d.2CO2 + 6H2 CH2==CH2 + 4H2O

以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是             ,原子利用率最高的是            。

(3)文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下

反應(yīng)結(jié)束后,氣體中檢測(cè)到CH4和H2,濾液中檢測(cè)到HCOOH,固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(僅改變鎳粉用量,其他條件不變):

研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論:

HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體,即:CO2HCOOHCH4

①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式                                       。

②由圖可知,鎳粉是       。(填字母)

a.反應(yīng)Ⅰ的催化劑                         b.反應(yīng)Ⅱ的催化劑

c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑                     d.不是催化劑

③當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol,反應(yīng)速率的變化情況是          。(填字母)

a.反應(yīng)Ⅰ的速率增加,反應(yīng)Ⅱ的速率不變

b.反應(yīng)Ⅰ的速率不變,反應(yīng)Ⅱ的速率增加

c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變

d.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快

e.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快

f.反應(yīng)Ⅰ的速率減小,反應(yīng)Ⅱ的速率增

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