【題目】氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意圖。

（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____

（2）單質(zhì)X的化學(xué)式是_______，吸收塔中X的作用是 ____。

（3）工業(yè)上為了儲運(yùn)濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。

A.銅 B.鉑 C.鋁 D.鎂

（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生 的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被 完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_____mol。

【答案】3H2+N2 2NH3 O2 將氮氧化物充分氧化為HNO3 C 1

【解析】

（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣；

（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸；

（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化；

（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數(shù)守恒計算可得。

（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N2 2NH3，故答案為：3H2+N2 2NH3；

（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；

（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲運(yùn)濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；

（4）44.8 L NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=2mol，由N原子個數(shù)守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為2mol，由Na原子個數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol×=1mol，故答案為：1.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把2.0 mol·L－1 CuSO4和1.0 mol·L1 H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計算：

(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c(CuSO4)=________；c(H2SO4)=________。

(2)混合液中H+和SO42－的物質(zhì)的量濃度c(H+)=________；c(SO42－)=________。

(3)向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)如下表。按照相同的物質(zhì)的量投料，

測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列大小比較正確的是

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

K

2.50

0.34

0.15

A.平橫常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)

B.正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)

C.達(dá)到平衡所需時間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)

D.平均相對分子質(zhì)量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）

A.二氧化氯泡騰片中的NaClO2屬于氧化物

B.咳嗽形成的飛沫氣溶膠屬于膠體分散系

C.口罩熔噴布的原料聚丙烯屬于天然有機(jī)高分子

D.人工肺中的硅橡膠(如圖所示)屬于新型無機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.用飽和Na2CO3溶液浸泡CaSO4固體：CO+CaSO4CaCO3+SO

B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

C.向CuSO4溶液中加過量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO的存在：NO+2I-+2H+=NO↑+I2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請回答下列問題：

(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。

(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現(xiàn)這一操作：______________________________________。

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合銅(I)]是有機(jī)合成中常見催化劑。

（1）Cu+的基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）BF的空間構(gòu)型為___，與其互為等電子體的陰離子是___。

（3）C、N、B三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為___。

（4）[Cu(CH3CN)4]+中配位原子為___。

（5）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則N3-的配位數(shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為研究甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)，進(jìn)行如下探究，該小組設(shè)計下圖裝置(氣密性良好并進(jìn)行實驗：向試管中依次加入6molL-1NaOH溶液12mL0.5molL-1CuSO4溶液8mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液6mL，放入65°C水浴中加熱，20min后冷卻至室溫；反應(yīng)過程中觀察到有紅色固體生成，有少量氣體產(chǎn)生并收集該氣體�；卮鹣铝袉栴}：

已知：Cu2O易溶于濃氨水形成[Cu ( NH3)4]＋(無色），它在空氣中能被氧化為[Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)。

(1)實驗中NaOH溶液過量的目的是__________。使用水浴加熱的目的是_______________。

(2)跟乙醛與氫氧化銅的反應(yīng)相似，甲醛和新制Cu (OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物為甲酸鈉、氧化亞銅和水。該小組同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，甲醛和新制Cu(OH)2還能發(fā)生下列反應(yīng)：

HCHO+Cu(OH)2Cu+CO↑+2H2O

HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O+Na2CO3+6H2O

小組同學(xué)對實驗中紅色固體產(chǎn)物的組成作出猜想：銅或氧化亞銅或它們的混合物；為了驗證固體產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗方案并進(jìn)行實驗(以下每步均充分反應(yīng)）：

①搖動錐形瓶 i 的目的是_________。

②錐形瓶 ii 中固體完全溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為__________。

③將容量瓶 ii 中的溶液稀釋 100 倍后，溶液的顏色與容量瓶 i 相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為__。

(3)為進(jìn)一步確認(rèn)生成的氣體是CO，將收集的氣體利用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(部分夾持儀器略去）。

①無水氯化鈣的作用是______。

②實驗中“先通氣，后加熱” 的目的是_____。

③證明氣體是CO的現(xiàn)象________。

(4)甲醛與氫氧化銅反應(yīng)的實驗中，甲醛可能被氧化的產(chǎn)物為甲酸鈉或碳酸鈉。請設(shè)計實驗方案證明溶液中甲醛的氧化產(chǎn)物：__。

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