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【題目】下列所述變化中，前者是吸熱反應，后者是放熱反應的是（ ）

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應；氫氧化鈉溶于水

B. 點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒；碳酸氫鈉分解

C. 灼熱的碳與二氧化碳的反應；氫氣在氯氣中燃燒

D. 酸堿中和；焦炭與高溫水蒸氣反應

【答案】C

【解析】

根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；

常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數置換反應以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應。

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應；氫氧化鈉溶于水為放熱過程但不是放熱反應，選項A不符合；

B. 點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒屬于放熱反應；碳酸氫鈉分解屬于吸熱反應，選項B不符合；

C. 灼熱的碳與二氧化碳的反應屬于吸熱反應；氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應，選項C符合；

D. 酸堿中和反應屬于放熱反應；焦炭與高溫水蒸氣反應屬于吸熱反應，選項D不符合。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①濕法制備高鐵酸鉀反應體系中的氧化劑為：__________________（填化學符號）。

②寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：_____________。每生成1 mol FeO42—轉移____ mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為__ mol。

（2）工業(yè)上從海水中提取單質溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為：____________ 。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為___________。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為：___________。

（3）Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl-)、O3(1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是____(填序號)。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。W的單質與H2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，X的周期數等于族序數，X與Y形成的化合物與水反應產生白色沉淀和H2Y氣體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：W<X<Z

B. 簡單陰離子的還原性：W<Y<Z

C. 元素的最高正化合價：X<Y<W

D. X、Z的最高價氧化物的水化物之間能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA

B.Na2O2與足量H2O反應生成0.1mol O2時轉移電子的數目為0.4NA

C.常溫常壓下，23g NO2與N2O4的混合氣體中共含有NA個氧原子

D.常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四個試管中都裝有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分別在相同溫度下加入一定濃度的稀硫酸和一定量的水，最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)

A. 10 mL 0.1 mol·L－1硫酸和10 mL水

B. 5 mL 0.1 mol·L－1硫酸和15 mL水

C. 20 mL 0.2 mol·L－1硫酸

D. 10 mL 0.2 mol·L－1硫酸和10 mL水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D.亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A.測定這兩種溶液的pH

B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

(3)某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：________。

(4)Fe與過量稀硫酸反應可制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1，試配平下列方程式：

（_______）FeSO4＋（________）K2O2→（_______）K2FeO4＋（_______）K2O＋（_______）K2SO4＋（_______）O2↑

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（ ）

A. 甲烷與氯氣混和后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色

B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷

C. 苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成；乙烯與水生成乙醇的反應

D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。下列有關甲烷的說法正確的是

①甲烷是一種正四面體結構的分子

②物質的量1：1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應時，生成物只有CH3Cl和HCl

③0.5 mol甲烷完全燃燒時消耗氧氣最多為1mol

④1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯氣

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數的數值為NA) （ ）

A. 把足量銅投入2 mol 的濃H2SO4中，加熱反應后得到的氣體在標準狀況下的體積為22.4 L

B. 密閉容器中1.5mol H2和0.5mol N2在一定條件下充分反應，最終的原子總數為4NA

C. 常溫下，將27g Al投入足量的18.4 mol/L的濃硫酸中，產生1.5mol H2

D. 標準狀況下，22.4L NH3和HCl氣體混合后含有的分子總數為NA

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