將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是                                （    ）

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性    B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性    D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關于FeCl3進行的實驗，下列預測正確的是(　　)

選項

實驗

預測

A

蒸發(fā)FeCl3溶液

得到FeCl3固體

B

在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉

一定有H2產生且有Cu析出

C

用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液

會有Fe(OH)3沉淀產生

D

在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液

有CO2產生，但無Fe(OH)3沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同回答下列問題：

探究一　設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。

(1)硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是___________________________________________。

(3)裝置E中的現(xiàn)象是______________________________________。

探究二　設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。

(4)待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于________后，將所得溶液分成兩份。

(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為________(選填序號，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為________。

①一定有Fe3O4  ②一定有Fe

③只有Fe3O4  ④只有Fe

(6)另一份用__________(填儀器名稱)加入________(填試劑和現(xiàn)象)，可以證明溶液中存在Fe2＋。

探究三　設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)。

(7)試劑b的化學式是________。

(8)計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知植物油的組成元素只有C、H、O三種，某科研機構指出：將植物油代替汽油做汽車的燃料具有戰(zhàn)略意義，這項研究已經(jīng)取得了實質性進展，并已經(jīng)開始試用，這對于汽油價格居高不下是一個很大的沖擊，對消費者來說是一個很好的消息。據(jù)以上信息，下列有關植物油代替汽油的說法錯誤的是

（　�。�。

A．使用植物油代替汽油作燃料有助于減輕大氣污染，改善大氣環(huán)境

B．推廣使用植物油代替汽油可在一定程度上緩解當前能源緊張的形勢

C．植物油是一種二級能源，與汽油相似，也是一種不可再生能源

D．使用植物油代替汽油有利于調整產業(yè)結構、增加農民收入、促進經(jīng)濟發(fā)展

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科目：高中化學 來源： 題型：


杜邦公司因發(fā)明了一項新技術而獲得2003年美國總統(tǒng)綠色化學獎，該技術利用基因工程將酵母菌的基因引入一種大腸桿菌，用來將葡萄糖發(fā)酵生成1，3丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）。

（1）在上述發(fā)酵過程中，葡萄糖首先轉化為二羥基丙酮的一磷酸酯，隨后轉化為目標產物。該反應對葡萄糖的原子利用率為　　　　。（原子利用率是目標產物的相對分子質量除以反應物相對原子質量之和乘以100%）

（2）生產1，3丙二醇的傳統(tǒng)工藝是以石油為原料按下述路線進行的：石油→乙烯→環(huán)氧乙烷→3羥基丙醛→1，3丙二醇。獲得3羥基丙醛的反應在乙醚溶劑中進行，用鈷或銠作催化劑，溫度為80 ℃，壓強為107Pa；后一反應用鎳作催化劑，溫度為80～1 200 ℃，壓強為1.6×107Pa。對比之下，新工藝至少具有哪些綠色化學特征？

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科目：高中化學 來源： 題型：


100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是                                                        (    )  

A.加入適量的6mol/L的鹽酸           B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量醋酸鈉固體                D.加入適量的氯化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：                     （   ）

    CH3COOHCH3COO－+H+ ，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+ CO2(g)已知1100℃，K=0.263

  (1) 1100℃時，若平衡向右進行，高爐內CO2和CO的體積比值     。（填“增大”“減小”或“不變”)

  (2)1100℃時,測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)   (填“是”或“否”)，此時化學反應速率是V正    V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是:                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于苯的敘述正確的是(　　)


A．反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層

B．反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C．反應③為取代反應，有機產物是一種烴

D．反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為一個苯分子含有三個碳碳雙鍵

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