【題目】某;瘜W學習小組設計了兩組實驗來探究元素周期律。
Ⅰ.甲組同學為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程及現(xiàn)象:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。
Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D振蕩。靜
置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。
請回答下列有關問題:
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是______________________________。
(2)B和C儀器口盛放浸有NaOH溶液的棉花的作用_______________________。
(3)過程Ⅲ實驗的目的是_____________________________。
(4)由此實驗得出的結論:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸_____________ (填“減弱”或“增強”)。
Ⅱ.乙組同學設計了如圖1裝置來一次性完成驗證C、Si、S非金屬性強弱的實驗研究。
(1)A中所盛溶液的名稱是__________。
(2)B儀器的名稱是____________。
(3)燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。
【答案】 淀粉-KI試紙變藍 吸收未反應的氯氣,可防止其對空氣的污染(其他合理答案也
可給分) 確認C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 減弱 稀硫酸 圓底燒瓶 CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
【解析】Ⅰ.(1)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,可發(fā)生:Cl2+2I-=I2+2Cl-,I2能使淀粉變藍,故答案為:淀粉KI試紙變藍;
(2)氯氣有毒,B和C儀器口盛放浸有NaOH溶液的棉花可以吸收未反應的氯氣,可防止其對空氣的污染,故答案為:吸收未反應的氯氣,可防止其對空氣的污染;
(3)為驗證溴的氧化性強于碘,實驗時應避免氯氣的干擾,當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,說明有大量的溴生成,此時應關閉活塞a,否則氯氣過量,影響實驗結論,故答案為:確認C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾;
(4)同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,故答案為:減弱;
Ⅱ.(1)要比較碳和硅兩種元素的非金屬強弱,可以通過其最高價氧化物對應水合物的酸性強弱來判斷。用較強酸制備較弱酸,因此可考慮把CO2氣體通入Na2SiO3溶液,看是否有硅酸沉淀生成,比較碳酸和硅酸的酸性強弱,B為溶液,則可判斷B為Na2CO3,分液漏斗中是稀硫酸與B中碳酸鈉反應制取CO2,判斷硫酸和碳酸的酸性強弱,則A是稀硫酸,B是碳酸鈉,C是硅酸鈉溶液,故答案為:稀硫酸;
(2)B儀器的名稱是圓底燒瓶,故答案為:圓底燒瓶;
(3)燒杯C中應是硅酸鈉和二氧化碳反應,硅酸鈉易溶于水可寫成離子,CO2是氣體,要保留分子式,因此燒杯中反應的離子方程式是:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-,故答案為:SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。
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【題目】在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應:A(g)+B(g)xC(g),有圖Ⅰ所示的反應曲線,試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數(shù))
A.P3>P4,y軸表示C的含量
B.P3<P4,y軸表示B的體積分數(shù)
C.P3<P4,y軸表示混合氣體的密度
D.P3<P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.應用鋁熱反應能焊接鋼軌 B.比色法可以測定化學反應速率
C.工業(yè)制硝酸需要熱交換器 D.反應熱均可通過實驗直接測定
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【題目】取一定質量的Cu2O和CuO混合粉末,將其均勻混合后分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應后固體質量減少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質的量濃度為
A. 3.6mol/L B. 3.2mol/L C. 2.8mol/L D. 2.4mol/L
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【題目】電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)空氣電池”(如下圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點。該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是
A. “金屬(M)空氣電池”放電過程的正極反應式: O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”,“Al—空氣電池”的理論比能量最高
C. 電解質溶液中的陰離子從負極區(qū)移向正極區(qū)
D. 在“M—空氣電池”中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】稱取兩份鋁粉,第一份加足量NaOH溶液,第二份加足量硫酸,如果要得到相同體積(同溫同壓)的氫氣,兩份鋁粉的質量比是( )
A.1:1
B.1:3
C.3:2
D.1:2
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【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是
A. 根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH>0
B. 圖②表示壓強對可逆反應 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D. 根據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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【題目】已知非金屬單質硫(S)是談黃色固體扮末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗。請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______,燒瓶中加入的試劑是_________。
(2)虛線框內的實驗裝置圖中所加試劑為_______,說明裝置的作用_________。
(3)裝置B中盛放的試劑是_______(選填下列所給試劑的代碼)。實驗現(xiàn)象為________,化學反應方程式是___________,該反應屬于四種基本反應類型中的_______反應。
A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(試舉一例)。_______。
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣。寫出該反應的離子方程式_______________。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍,下列說法中正確的是( )
A. X 、Y對應的氧化物都是酸性氧化物
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
C. Z比Y更容易與氫氣化合
D. W、Z對應的最高價氧化物對應的水化物的相對分子質量相等
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