Question

以下框圖中A→M是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．
請回答下列問題：

（1）C的電子式為

，C物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型

離子鍵、非極性共價鍵

．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是：

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

．
（3）寫出B與G溶液反應(yīng)的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（4）在I溶液中通入過量CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓

．

Answer 1

分析：先根據(jù)題意結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)判斷各物質(zhì)的名稱，再根據(jù)題意要求解答各題．
根據(jù)C為淡黃色固體且是化合物判斷知，C是過氧化鈉；過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，F(xiàn)是單質(zhì)且是氣體，所以F是氧氣，G是氫氧化鈉；D為紅棕色粉末，所以D是三氧化二鐵；E是金屬，E能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以E是鋁，I是偏鋁酸鈉，J是氫氣；D+E→A+B，A是金屬，D是三氧化二鐵、E是鋁，所以A是鐵，B是氧化鋁；D和鹽酸反應(yīng)生成H，所以H是氯化鐵；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成K，所以K 是氯化亞鐵；氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成L，所以L 是氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以M是氫氧化鐵．

解答：解：C為淡黃色固體且是化合物判斷知，C是過氧化鈉；過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，F(xiàn)是單質(zhì)且是氣體，所以F是氧氣，G是氫氧化鈉；D為紅棕色粉末，所以D是三氧化二鐵；E是金屬，E能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以E是鋁，I是偏鋁酸鈉，J是氫氣；D+E→A+B，A是金屬，D是三氧化二鐵、E是鋁，所以A是鐵，B是氧化鋁；D和鹽酸反應(yīng)生成H，所以H是氯化鐵；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成K，所以K 是氯化亞鐵；氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成L，所以L 是氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以M是氫氧化鐵．
（1）C是過氧化鈉，過氧根離子和鈉離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，所以C的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵．
故答案為：；離子鍵、非極性共價鍵．
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以離子方程式為 2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）B是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）I是偏鋁酸鈉，偏鋁酸是弱酸，是比碳酸還弱的酸，根據(jù)強酸制取弱酸，所以二氧化碳和偏鋁酸鈉能反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓．
故答案為：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓．

點評：本題以離子方程式和化學(xué)方程式的書寫為載體考查了元素化合物的推斷，難度不大，可根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色或特殊化學(xué)反應(yīng)推斷元素或化合物，注意“題眼”的確定，準(zhǔn)確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵．