【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L 的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6kJ/mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJ
D.若容器①體積為0.5L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ
【答案】C
【解析】
A. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng),則平衡常數(shù)應(yīng)相同,故A正確;
B. ①容器中放出23.15kJ熱量,則生成氨氣的物質(zhì)的量為:=0.5mol,利用三段式法計(jì)算:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.6kJ/mol
起始:1mol3mol0
轉(zhuǎn)化:0.25mol0.75mol0.5mol
平衡:0.75mol2.25mol0.5mol
平衡時(shí),①容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),
從等效平衡的角度分析,0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相當(dāng)于1molN2、3molH2,在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)即等效平衡,所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等,故B正確;
C. ②中含有0.2molNH3相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣,抑制平衡正向移動(dòng),則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ,故C錯(cuò)誤;
D. 若容器①體積為0.5L,相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ,故D正確。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中,金屬恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被還原為一氧化氮,其體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),當(dāng)加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時(shí),金屬陽離子恰好全部沉淀,干燥后測(cè)得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 mol
B. 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g
C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1
D. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界中存在大量的元素,如鈉、鎂、鋁、鐵、銅、砷、鋅、鎳等在生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)請(qǐng)寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式________,砷屬于________區(qū)元素。
(2)金屬A的原子只有3個(gè)電子層,其第一至第四電離能如下:
電離能 | ||||
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
則A原子的價(jià)電子排布式為___________________________。
(3)鋅化銅是一種金屬互化物,其化學(xué)式有多種形式,如,,等。其中所含元素銅的第二電離能________(填“大于”“小于”或“等于”)鋅的第二電離能。
(4)用鋅還原的鹽酸溶液,經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體。該晶體所含元素中,電負(fù)性最大的元素是________,與Ti形成配位鍵的配體是________,該配合物中含有鍵的數(shù)目為________。
(5)能形成多種配離子,如,等。的空間構(gòu)型為:________;與互為等電子體的分子有:___________________(填分子式)。
(6)銅的化合物種類很多,如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)(黑色球表示,白色球表示),已知晶胞的棱長(zhǎng)為acm,則氯化亞銅密度的計(jì)算式為ρ=________(用表示阿伏加德羅常數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________,Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________,通過計(jì)算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣和氫氣共aL,在光照下充分進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成鹽,則a、b的關(guān)系不可能是下列的( )
A. b< B. b< C. b> D. b>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池,放電時(shí)電池總反應(yīng)為下列關(guān)于該電池的說法不正確的是( )
A.充電時(shí),若轉(zhuǎn)移,石墨()電極將增重
B.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為
C.放電時(shí),在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移
D.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是:
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母),反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出________________性質(zhì)。
(2)反應(yīng)開始一段時(shí)間后,B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現(xiàn)象。
(3)裝置C的作用是________________________;
(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________;
(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是( )
A.相同條件下,形狀大小相同的Mg、Al 分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)的速率相同
B.使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率,但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C.在容積固定的恒溫密閉容器中,發(fā)生合成NH3的反應(yīng),充入He,反應(yīng)速率增大
D.10mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L-1的KSCN 溶液,充分反應(yīng)后加入KCl固體,溶液顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法:__。
(2)步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。
(3)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,在該反應(yīng)中,氧化劑是__(填化學(xué)式)。若反應(yīng)中生成2molHBr,則消耗___molSO2。
(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。
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