Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的（　�。�

• A、5 g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 N_A
• B、5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉移電子數(shù)為 0.2 N_A
• C、50 mL 12 mol?L^-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數(shù)為0.3 N_A
• D、常溫常壓下，46 g NO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙醇溶液中，乙醇分子和水分子都含有氫原子，根據題中數(shù)據計算出溶液中含有的氫原子數(shù)目；
B．先判斷過量情況，根據不足量計算出轉移的電子數(shù)目；
C．濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，反應生成的氯氣減少，轉移的電子數(shù)減少；
D．根據 NO₂與N₂O₄的最簡式NO₂計算出混合物中含有的原子數(shù)．

解答： 解：A．5g質量分數(shù)為46%的乙醇中含有乙醇的質量為2.3g，乙醇的物質的量為0.05mol，含有0.3mol氫原子；該乙醇溶液中水分子的質量分數(shù)為54%，則水的物質的量為：

5g×54%

18g/mol

=0.15mol，含有0.3mol氫原子，則該乙醇溶液中總共含有氫原子的物質的量為0.6mol，含有的氫原子的總數(shù)為0.6N_A，故A錯誤；
B．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應需要消耗0.15mol氯氣，顯然氯氣不足，0.1mol氯氣完全反應轉移0.2mol電子，所以反應轉移的電子數(shù)為 0.2 N_A，故B正確；
C．50 mL 12 mol?L^-1 濃鹽酸中含有0.6mol氯化氫，消耗0.6mol氯化氫生成0.15mol氯氣，轉移了0.3mol電子，由于濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，則該濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數(shù)小于0.3 N_A，故C錯誤；
D．46gNO₂與N₂O₄的混合氣體中含有1mol最簡式NO₂，含有原子的物質的量為3mol，含有的原子總數(shù)為3N_A，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項A為易錯點，注意乙醇溶液中的氫原子包括乙醇分子和水分子中的氫原子．