Question

13．已知Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，平衡常數(shù)為K；測(cè)得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$
（2）方程式中的a大于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）700℃上述反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有BC（填序號(hào)）
A．縮小反應(yīng)器體積     B．通入CO₂ C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，對(duì)于反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷a值的符號(hào)；
（3）A、根據(jù)該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)判斷；
B．通入CO₂ 的量，增大反應(yīng)物濃度，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)；
C．升高溫度到900℃，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；
D．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡移動(dòng)．

解答 解：（1）反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$，故答案為：$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，對(duì)于反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，故a＞0，
故答案為：大于；
（3）A、因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，所以縮小反應(yīng)器容積，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．通入CO₂ 的量，增大反應(yīng)物濃度，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故B正確；
C．升高溫度到900℃，化學(xué)平衡向吸熱方向即正向移動(dòng)，故C正確；
D．使用合適的催化劑，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式以及應(yīng)用、平衡移動(dòng)原理等，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．