8．把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中．下列物質(zhì)中屬于該反應(yīng)最終產(chǎn)物的是（　�。�
A．CuB．Cu（OH）2C．CuOD．NaOH

分析 鈉投入到硫酸銅溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，據(jù)此解答．

解答 解：把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以最終生成氫氧化銅沉淀，
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確鈉的性質(zhì)及鈉與鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析問題能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在強酸性溶液中，可以大量共存的離子是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、K+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
B．2L 0.5 mol•L-1 亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為．
（2）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示．
①該化合物的化學式為K2NiF4；D的配位數(shù)為6；
②列式計算該晶體的密度3.4g•cm-3．
（3）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有離子鍵和配位鍵；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為[FeF6]3-，配位體是F-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列電離方程式中正確的是（　　）
A．KOH═K++OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖所示，其二氯代物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
B．18g水所含的電子數(shù)為NA
C．2.4g金屬鎂與鹽酸（足量）反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA
D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快．實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ac．
a．燒杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）已知：
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時的pH11.99.11.9
 完全沉淀時的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+；（填離子符號），濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學式）．加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20     Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．
試回答：滴加鹽酸標準液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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