7．苯分子中的一個(gè)氫原子被一個(gè)甲基取代后的產(chǎn)物叫甲苯 ，已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯完全氫化后的環(huán)烷烴的一氯代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 已知甲苯的一氯代物有4種，說(shuō)明甲苯的等效氫有4種，甲苯完全氫化后的環(huán)烷烴等效氫會(huì)多出1種，即與甲基相連碳上有1個(gè)氫原子，據(jù)此解答．

解答 解：已知甲苯的一氯代物有4種，說(shuō)明甲苯的等效氫有4種，甲苯完全氫化后的環(huán)烷烴等效氫會(huì)多出1種，即與甲基相連碳上有1個(gè)氫原子，甲苯完全氫化后的環(huán)烷烴等效氫有5種，則它的一氯代物就有5種，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查等效氫與一氯代物的關(guān)系，注意完全氫化后結(jié)構(gòu)中氫原子的變化，題目難度適中，易錯(cuò)選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表ⅤA族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計(jì)六種．
（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為ns2np3；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）PH3分子的VSEPR模型為四面體形，鍵角NH3＞H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽(yáng)離子中氮的雜化方式為sp．
（4）從化合物NF3和NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系比較，回答它們兩者如下性質(zhì)差異原因：
①NF3的沸點(diǎn)為-129℃，而NH3的沸點(diǎn)為-33℃，其原因是NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力．
②NH3易與Cu2+反應(yīng)，而NF3卻不能，其原因是F的電負(fù)性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對(duì)偏向于F原子，N原子上的孤對(duì)電子難與銅離子形成配離子．
（5）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層，磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，磷原子作面心立方最密堆積，則磷原子的配位數(shù)為4；已知磷化硼的晶胞邊長(zhǎng)a=478pm，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）=207pm（保留三位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．A+、B2+、C-、D2-  四種離子核外電子排布相同，則這四種離子半徑大小順序是（　　）
A．C-＞D2-＞A+＞B2+B．B2+＞A+＞C-＞D2-C．B2+＞A+＞D2-＞C-D．D2-＞C-＞A+＞B2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH如下表，CaSO4的溶解度曲線如圖2：
物質(zhì)Fe3+Cu2+Cr3+
開(kāi)始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
（1）在浸出過(guò)程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要還有CuSO4．
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：
①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH范圍是3.2～4.3，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的操作是取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說(shuō)明Fe3+已除；
②將濁液加熱到80℃，趁熱過(guò)濾
（3）寫(xiě)出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式：2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過(guò)量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是產(chǎn)生SO2污染環(huán)境．
（4）當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5mol•L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH-）≥4.0×10-9 mol•L-1．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．O、S、Na的原子半徑依次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱
C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱D．Cl-、Br-、I-的還原性依次減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定體積的甲烷在一定量O2中燃燒得到產(chǎn)物為CO，CO2和水蒸氣，測(cè)得混合氣體的質(zhì)量為49.6g，將混合氣體緩慢通過(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2質(zhì)量增加25.2g，則混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　�。�
A．12.5gB．13.2gC．19.7gD．24.4g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合充分反應(yīng)后，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最大的是（　　）
A．CH3ClB．CHCl3C．CCl4D．HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列鑒別方法正確的是（　�。�
A．用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
B．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和NaClO溶液
D．用Ba（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫(xiě)表達(dá)式）．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是鐵、碳在酸溶液中形成原電池．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案