Question

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：
CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝a kJ/mol
在溫度T₁和T₂時(shí)，分別將0.50 molCH₄和1.2 molNO₂充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH₄)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度	時(shí)間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．10 min內(nèi)，T₁時(shí)υ(CH₄)比T₂時(shí)小      B．溫度：T₁＜T₂
C．ΔH：a＜0                          D．平衡常數(shù)：K(T₁)＜K(T₂)

Answer 1

D

解析試題分析：A、10min內(nèi)，T₂反應(yīng)的CH₄多，T₂反應(yīng)速率大，正確；B、因?yàn)門(mén)₂反應(yīng)速率大，所以T₁＜T_2[來(lái)，正確；T₂溫度高，平衡時(shí)CH₄的物質(zhì)的量大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，K(T₁)>K(T₂),C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。