A過(guò)濾法；B結(jié)晶法；C分液法；D萃取分液法；E蒸餾法；F升華法

(l）除去食鹽水中的泥沙_________________（2）除去植物油中的水_________________

（3）將溶液中的硝酸鉀與氯化鈉分離____________（4）將自來(lái)水制為純凈水________________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．錳元素廣泛分布在自然界中，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）金屬錳可用鋁熱法制得．已知Al的燃燒熱為c kJ•mol-1，其余相關(guān)熱化學(xué)方程式為：
3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a kJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b kJ•mol-1
則3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b+$\frac{4}{3}$c kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過(guò)圖1裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應(yīng)方程式為：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行外，還有使平衡正向移動(dòng)，提高M(jìn)nCO3的轉(zhuǎn)化率．
（3）MnO2常用作催化劑．MnO2催化降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，圖中X表示的粒子是HCO3-，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為HCHO+O2=CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，電解過(guò)程中陰極附近的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（　　）
A．分子中3個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)上
B．分子中所有原子都在同一平面上
C．分子中共價(jià)鍵的夾角為120°
D．分子中共價(jià)鍵數(shù)為8，其中有一個(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，10000m2柳杉每月可以吸收160kgSO2，則100 m2柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為

A．2.5mol B．5mol C．25mol D．250mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應(yīng)后氣體通入2L0.lmol/L的澄清Ca(OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：

（1）原混合氣體中甲烷的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（2）反應(yīng)后的氣體中CO2的物質(zhì)的量可能為_(kāi)__________

（3）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

有一在空氣中暴露過(guò)的NaOH固體，經(jīng)分析知其含H2O7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸，使其充分作用后，殘留酸用25.52mLcmol/L的NaOH溶液恰好中和完全。則蒸發(fā)所得溶液，得到固體質(zhì)量的表達(dá)式中（單位為克）

A．應(yīng)含有a B．只含有b C．比含有c D．一定有a、b、c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A．淀粉 B．KNO3 溶液 C．FeC13 晶體 D．熔融的Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A．

（3）若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(xiàn)，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2是…．
b．實(shí)驗(yàn)1 和3 探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)1 和4探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
體積（mL）濃度
（mol•L-1）
1 250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）表中實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶的內(nèi)容是探究不同溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間（min）
第1 次第2 次第3 次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案其它條件相同時(shí)，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測(cè)量溶液褪色時(shí)間．
（6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因?yàn)?MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O（離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．試回答下列各問(wèn)題：
（1）如圖Ⅰ所示是1mol NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．

①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol，則E（H-Cl）=434KJ/mol．
②圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的△H數(shù)據(jù)，根據(jù)△H數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫(xiě)出硒化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
△H=-25kJ/mol                                          ①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
△H=-47kJ/mol                                        ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
△H=+19kJ/mol                                        ③
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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