下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+，NH4+，SCN-，Cl-
B、Na+，H+，NO3-，SO42-
C、Fe2+，H+，Na+，NO3-
D、Fe2+，NH4+，Cl-，OH-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解等反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．Fe3+、Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe2+、OH-反應(yīng)生成沉淀，NH4+、OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標(biāo)，發(fā)展以CH4、CO2等原料的“C1化學(xué)”成為當(dāng)今化工生產(chǎn)的必然趨勢(shì)．通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨（NH3）的工藝流程：

（1）合成氨的原料之一為氮?dú)�，該流程中為合成氨提供氮�(dú)獾奈镔|(zhì)是
 
．
（2）①處加入Fe2O3?H2O的目的是
 
．
（3）②處CH4與H2O（氣）反應(yīng)生成CO2與H2則化學(xué)方程式是（反應(yīng)條件略去）
 
．
（4）③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鉀（KHCO3），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）該流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蝈e(cuò)誤的是（　�。�
A、
分離CCl4和水
B、
溶液的配制
C、
灼燒碳酸鈣
D、
Na2CO3的焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）已知：K3[Fe（CN）6]溶液遇到Fe2+會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

（1）處理尾氣的方法為
 

（2）將研究小組分為兩組，按題裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、
乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．

①甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為
 

②從實(shí)驗(yàn)安全考慮，本題裝置還可采取的改進(jìn)措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)而溶解于碳酸鈉溶液中．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）在如圖所示有機(jī)物Ⅰ至Ⅳ的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號(hào)內(nèi)編號(hào)①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學(xué)試劑：有機(jī)物Ⅰ的分子式為
 
，寫出一種其所含官能團(tuán)的名稱
 
．化學(xué)試劑①是NaHCO3，則Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）化學(xué)試劑②可能為
 
（填編號(hào)）
A．NaB．NaOH       C．Na2CO3       D．NaHCO3
（4）化學(xué)試劑③為
 
（用化學(xué)式填空）；
（5）關(guān)于Ⅰ的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
（填編號(hào)）
A．屬于芳香烴B．能發(fā)生消去反應(yīng)C．能發(fā)生顯色反應(yīng)     D．能與溴水反應(yīng)
（6）寫出Ⅰ與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等pH值的鹽酸與醋酸與等量的氫氧化鈉反應(yīng)，消耗體積大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：
B．
 
；C．
 
；D．
 
；E．
 
；
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式）
E→B：
 
，C→F：
 
，F(xiàn)→C：
 
．
（3）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能準(zhǔn)確測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是
 

A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，符合圖示的正確判斷是（　�。�
A、T1＞T2，△H＞0
B、T1＞T2，△H＜0
C、T1＜T2，△H＞0
D、T1＜T2，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銻（Sb）一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
 高溫 
.
 
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
 高溫 
.
 
4Sb+6CO↑，關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B、反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)
C、反應(yīng)①中每生成1mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子
D、每生成4mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

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