20．在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是（　�。�
A．O2是還原產(chǎn)物
B．NaOH是氧化產(chǎn)物
C．Na2O2中，-1價(jià)的氧既得電子，又失電子
D．Na2O2是氧化劑，水是還原劑

分析 Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，2H2O2═2H2O+O2↑，反應(yīng)中只有氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由Na2O2中-1價(jià)降低為H2O中-2價(jià)，升高為O2中0價(jià)，以此來解答．

解答 解：Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，2H2O2═2H2O+O2↑，反應(yīng)中只有氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由Na2O2中-1價(jià)降低為H2O中-2價(jià)，升高為O2中0價(jià)，
A．氧元素化合價(jià)由Na2O2中-1價(jià)升高為O2中0價(jià)，氧氣為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH中所含元素化合價(jià)為發(fā)生變化，NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．由Na2O2中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為H2O中-2價(jià)，升高為O2中0價(jià)，Na2O2中-1價(jià)的氧既得電子，又失電子，故C正確；
D．過氧化鈉中的O元素為-1價(jià)，在反應(yīng)中既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念，難度不大，把握過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有機(jī)物A由碳、氫、氧3種元素組成，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧原子的5倍．A蒸汽的密度是相同條件下NH3的6倍，0.1mol的A在足量的O2中完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L
（1）A的分子式是C5H10O2
（2）1molA完全燃燒，消耗O26.5mol
（3）若A能和NaHCO3溶液反應(yīng)，則A的同分異構(gòu)體共有4種
（4）若一定條件下，A與氧氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)，則A的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2C（CH3）2CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)中觀察不到顏色變化的是（　　）
A．往品紅溶液中通入SO2B．NO中混入空氣
C．往氨水中滴加酚酞D．往Ba（OH）2溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．鎳是有機(jī)合成的重要催化劑，某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳、雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，還有少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣           B．漂白液          C．氯氣        D．硝酸
（3）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒；操作C的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）如果加入雙氧水量不足或“保溫時(shí)間較短”，則所制備的產(chǎn)品可能含有的雜質(zhì)為產(chǎn)品中混有綠礬；請選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有亞鐵離子．
（5）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種絕色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車．其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液．它的充、放電反應(yīng)為：xNi（OH）2+M $?_{放電}^{充電}$ MHx+xNiOOH；電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，將nmolPCl5通入定容的密閉容器中，達(dá)平衡，反應(yīng)為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），測得壓強(qiáng)為P1，若再向容器中通入nmolPCl5，又達(dá)平衡后，壓強(qiáng)為P2，則下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．P1=2P2B．2P1=P2C．P1＜P2＜2P1D．2P1＜P2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．用SiO2制備硅酸不可能一步完成
B．使用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體
C．把鐵粉和銅粉放入FeCl3溶液充分反應(yīng)后有固體剩余，固體中可能有銅無鐵
D．燒堿溶液應(yīng)保存在塞有橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�
A．b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b
C．c點(diǎn)溶液中c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH）
D．用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積 Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列儀器對應(yīng)的名稱正確的是 （　　）
A．
三腳架		B．酸式滴定管C．
長頸漏斗		D．
蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量　②計(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移  ⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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