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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－

B.pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－

C.水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3－

D.c (Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、SO42－、SCN－

【答案】A

【解析】

A．=1012的水溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A符合題意；

B．pH=1的溶液，顯酸性，Fe2+、、H+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B不符合題意；

C．水電離出的c(H+)=1012mol/L的溶液，為酸或堿溶液，均不能大量存在，故C不符合題意；

D．SCN、Fe3+結合生成配合物，不能共存，故D不符合題意；

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：

(1)畫出A的原子結構示意圖________。

(2)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________（填化學式）。

(3)D在元素周期表中的位置是第3周期________族。

(4)E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是： ________(用化學式表示)。

(5)寫出C和G形成化合物的電子式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.60gSiO2晶體中含有Si—O鍵數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，32g16O2中所含的中子數(shù)為16NA

C.電解飽和食鹽水，陽極上生成22.4L氣體時轉移的電子數(shù)為2NA

D.密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物F是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下圖所示：

已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結構簡式為：

③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

④R-CH=CH2R-CH2CH2OH

請回答下列問題：

(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團的名稱是___________。

(2)反應Ⅰ的反應條件是__________。

(3)E的結構簡式為_______________________。

(4)寫出反應Ⅴ的化學方程式____________________________________________。

(5)寫出反應IV中的化學方程式____________________________________________。

(6)W是Z的同系物，相對分子質量比Z大14，則W的同分異構體中滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應，②苯環(huán)上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結構共有_________種(不包括立體異構)，核磁共振氫譜有四組峰的結構為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3溶液可以蝕刻印刷電路板上的Cu。某實驗興趣小組模擬該過程，并回收Cu和蝕刻液的流程如下：

（1）“蝕刻”時的化學反應方程式為____。

（2） 濾渣的成分為____。

（3）“反應Ⅱ”的離子方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，完成下列填空：

I、工業(yè)上生產硝酸的主要過程如下：

(1)以N2和H2為原料合成氨氣。反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q。

(2)下列措施可以提高H2的轉化率的是(填選項序號)_____________。

a．選擇適當?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強 c．及時分離生成的NH3 d．升高溫度

(3)一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的15/16，則N2的轉化率α1=_____；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為α2，則α2___α1 (填“>”、“<”或“=”)。

II、以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

(4)氨氣催化氧化的催化劑是___________；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無毒、無污染的產物，其燃燒方程式為_____________。

(5)在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)-Q。該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號)______。

a．在t1-t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3-t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

d．在t5時，容器內NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

III、硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

(6)催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2(g)+ O2(g)→2H2O(g) + 483.6 KJ

N2(g)+ 2O2(g)→2NO2 (g) + 67.7KJ

則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是_________。

(7)堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是應用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：

（1）過氧化氫的分子結構如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于__（極性/非極性）分子．過去曾經有人認為過氧化氫的分子結構也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結構為（Ⅱ）__（選填編號）．

a．測定過氧化氫的沸點

b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量

c．測定過氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長

d．觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉

Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應制取過氧化氫．

（2）上述過氧化物中最適合的是__，反應完畢后__（填操作名稱）即可得到雙氧水．

（3）若反應時沒有用冰冷卻，會有氣體產生，寫出反應的化學方程式__．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．

（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為__（填儀器名稱）．

（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到__，到達滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫__ g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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