Question

下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）�；�合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

（1）寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式

                                                                               

（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式                              

（3）寫出一個由D生成B的化學方程式                                       ;

（4）將5mL0.10mol·L^-1的E溶液與10mL0.10mol·L^-1的NaOH溶液混合。

①寫出反應的離子方程式                                               ;

②反應后溶液的pH          7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是                                  ;

③加熱反應后的溶液，其pH           （填 “增大”、“不變”或“減小”），理由是

                                                        。

Answer 1

（1）S+H₂H₂S

（2）H₂SO₃+2H₂S3S↓+3H₂O

（3）2H₂SO₄（濃）+CCO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（其他合理答案也可）

（4）①H₂SO₃+2OH^-+2H₂O

②大于    Na₂SO₃是弱酸強堿鹽，水解后溶液呈堿性

③增大    水解是吸熱反應，加熱促使水解程度增大，因而PH增大

解析：常見的固體單質除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I₂，而能在空氣中反應生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應，便知A是單質硫。從B、C的相對分子質量之比為4∶5，確定A是單質硫，因為SO₂和SO₃的相對分子質量之比恰為4∶5，硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應為H₂SO₃。

將5 mL 0.10 mol·L^-1的E（H₂SO₃）溶液與10 mL 0.10 mol·L^-1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反應，所得為Na₂SO₃溶液。由于+H₂O+OH^-，所以溶液顯堿性。根據水解的特點可知加熱溶液可以促進水解。