實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：
（1）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
．
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（2）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
．
分析：（1）據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序．
（2）燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
解答：（1）配制溶液250mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以操作順序?yàn)锽CAFED．
故答案為：BCAFED．
（2）燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
故答案為：洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
點(diǎn)評(píng)：考查溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過(guò)c=
n
v
可以加深理解．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液
（1）配制250mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液需要2.0mol?L-1鹽酸的體積為
12.5mL
12.5mL
；
（2）要配制上述溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有
膠頭滴管、量筒
膠頭滴管、量筒
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
；
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（填序號(hào)字母，每個(gè)字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為
2.1mL
2.1mL
．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是
AC
AC
．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；
D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②乙中盛的試劑是
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液
；作用是
除去Cl2中混有的HCl氣體
除去Cl2中混有的HCl氣體
．
丙中盛的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為
1344
1344
mL，而實(shí)際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①
部分濃鹽酸揮發(fā)了
部分濃鹽酸揮發(fā)了
；②
隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣
隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣
．
（3）若將制得的少量氯氣通入無(wú)色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變
棕黃色
棕黃色
色，其離子方程式是
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯
紫紅色
紫紅色
色，這種操作叫做
萃取
萃取
．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是
保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，放置冷暗處
保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，放置冷暗處
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：
（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為
 
．、（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是
 
．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；
D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸溶液。

（1）需要濃鹽酸（密度為1.18 g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為_(kāi)__________。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）___________。

A.用30 mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2 cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________。

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