將Cu與Fe2O3的混合粉末ag與1.00mol/L的硫酸進(jìn)行反應(yīng)。
(1)若固體恰好完全溶解,消耗硫酸的體積為0.300L,且所得溶液中無Fe3+,求a的值和混合粉末中銅的質(zhì)量。
(2)若將固體恰好完全溶解于1.00L上述硫酸中,測得c(Fe3+)=0.100mol/L(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變),則混合粉末中銅的質(zhì)量為多少克?

(1)22.4;6.4g ;

(2)18.1g


【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將Cu與Fe2O3的混合粉末a g與1.00 mol·L-1的硫酸進(jìn)行反應(yīng)。

(1)若固體恰好完全溶解,消耗硫酸的體積為0.300 L。且所得溶液中無Fe3+,則a=________,混合粉末中銅的質(zhì)量為________。

(2)若將固體完全溶解于1.00 L上述硫酸中,測得c(Fe3+)=0.100 mol·L-1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變),則混合粉末中銅的質(zhì)量的最大值為________g。

(3)若固體恰好完全溶解,消耗硫酸的體積為0.300 L,且所得溶液中既有Fe2+,也有Fe2+,則a的取值范圍是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將Cu與Fe2O3的混合粉末a g與1 mol·L-1硫酸進(jìn)行反應(yīng)。

(1)若固體恰好完全溶解,消耗硫酸的體積為0.3 L,且所得溶液中無Fe3+,則a=__________,混合粉末中銅的質(zhì)量為___________。

(2)若將固體完全溶解于1.00 L上述硫酸中,測得c(Fe3+)=0.1 mol·L-1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變),則混合粉末中銅的質(zhì)量的最大值為_________g。

(3)若固體恰好完全溶解,消耗硫酸的體積為0.3 L,且所得溶液中既有Fe3+,也有Fe2+,則a的取值范圍是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(08浙江金麗衢十二校聯(lián)考)將Cu與Fe2O3的混合粉末a g與1mol/L硫酸進(jìn)行反應(yīng)。  

(1)若固體恰好完全溶解,消耗硫酸的體積為0.3L,且所得溶液中無Fe3+,則

a=              ,混合粉末中銅的質(zhì)量為              

(2)若將固體完全溶解于1.00L上述硫酸中,測得c(Fe3+)=0.1mol/L(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變),則混合粉末中銅的質(zhì)量的最大值為                g。

(3)若固體恰好完全溶解,消耗硫酸的體積為0.3L,且所得溶液中既有Fe3+,也有Fe2+,則 a 的取值范圍是                        

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)將Cu與Fe2O3的混合粉末ag與1mol/L硫酸進(jìn)行反應(yīng)。

   (1)若固體恰好完全溶解,消耗硫酸的體積為0.3L,且所得溶液中無Fe3+,則a=     ,混合粉末中銅的質(zhì)量為                 

   (2)若將固體完全溶解于1.00L硫酸中,測得c(Fe3+)=0.1mol/l(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變),則混合粉末中銅的質(zhì)量的最大值為          g。

   (3)若固體恰好完全溶解,消耗硫酸的體積為0.3L,且所得溶液中既有Fe3+,也有Fe2+,則a的取值范圍是                   

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