11．構(gòu)成氯化鈉的微粒是（　　）
A．氯離子和鈉離子B．氯化鈉分子
C．氯原子和鈉原子D．金屬鈉和非金屬氯

分析 氯化鈉是離子晶體，構(gòu)成微粒是陰、陽離子，由此分析解答．

解答 解：氯化鈉是離子晶體，構(gòu)成微粒是陰、陽離子，即構(gòu)成微粒為鈉離子和氯離子，故選A．

點評 本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識，對物質(zhì)進(jìn)行分類與對號入座、掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（　　）
A．膽礬B．濃HNO3C．AgBrD．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知在25℃、1.013×105Pa下，16g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去，A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式ANa、FAlCl3；
（2）說出黃綠色氣體C的一種用途工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒；
（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是，先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)榧t色；
（4）寫出Y與D溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）寫出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2FeCl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氯氣與水反應(yīng)時，其中水（　�。�
A．是氧化劑B．既是氧化劑又是還原劑
C．是還原劑D．既不是氧化劑，又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分析如圖的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是（　�。�
A．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+Q
B．A（g）+B（g）→C（g）+D（l）-Q
C．C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+Q
D．C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表格中各項分類都正確的一組是（　�。�
 類別
選項		 純凈物 混合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì)
 A 生理鹽水 純堿 液態(tài)硝酸鉀 蔗糖
 B 氧化鈣 海水 銅 乙醇
 C 膽礬 氫氧化鐵膠體 氯化銀 二氧化碳
 D 氫氧化鈉 空氣 硫酸鈉溶液 食醋
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列說法正確的是（　�。�
A．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之間
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c（CH3COO-）下降
C．加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大
D．向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等體積，等濃度的鹽酸，混合溶液的c（H+）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g），若其他條件不變時，改變某一條件對其平衡的影響的幾種情況的圖象（圖中p表示壓強，r表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)均為時間）如下．下列判斷正確的是（　�。�
A．
圖：p1＞p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B．
圖：此反應(yīng)的△H＜0，且T1＜T2
C．
圖：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
D．
圖：表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

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